中和该溶液需h2so4的质量分数为20%的

0.1L*0.2mol/L=0.02mol0.02mol/8mol/L=0.0025L=2.5ml需要NAOH质量:HCl+NaOH====NaCl+H2O1mol40g0.02molx=0.8g

C*M=1000*ρ*ω即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数

100ml=0.1L0.1L*1mol/L=0.1mol即9.8g溶质H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98809.8gxx=8g

2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O2MOL1MOL0.5(c)MOL/L*0.025(v)L=0.125MOL(n)X(求N)根据N=CV公式2/0.0125=1/XX=0.00625MO

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

假定溶液的体积为1升则溶液的质量＝1000＊1.4＝1400克溶质的质量＝1400＊50%＝700克溶剂的质量＝1400－700＝700克溶质的物质的量＝700/98=7.14mol溶剂的物质的量＝7

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl原来是BaCl2溶液,加入稀硫酸后产生BaSO4沉淀,但溶液质量不变所以稀硫酸的质量与硫酸钡沉淀的质量相等那我们不妨设硫酸钡质量是233H2SO4---

设所需20%的盐酸溶液的质量是X克NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.52020%X40/20=36.5/(20%X)X=91.25答：所需20%的盐酸溶液的质量是91.25克原创回答,希望能

1、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O801m0.05mol80/m=1/0.05m=4g所以NaOH溶液中溶质质量分数=4/40=10%2、这种气体的化学式：CO2NaHCO3+HCl

(SO4)2-+Ba2+=BaSO41mol233克X1.7475X=1.7475*1/233=0.0075mol所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075mol0.3H++OH-=H2O11Y0.025

设源稀硫酸溶质质量分数为x(50x+16%*100)/(50+100)=12%解得x=4%选B如果还有疑问百度HI找我详谈

一升浓硫酸中的硫酸摩尔数是：(98%1000ml*1.84g/ml)/(98g/mol)=0.98*1000*1.84/98=18.4；所以浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L.

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O8098ba原来完全中和80a=98b,改用含b克H2SO4,则NaOH过量,反应后溶液的PH>7（由方程式可知,完全中和时a>b）

需要4gNaOH.用2molNaOH是为了使反应更充分,你这个应该是测定中和热的实验吧?

m(NaOH)=20/1000*10g=0.2gn(NaOH)=0.2/40mol=0.005moln(H2SO4)=1/2*n(NaOH)=0.0025moln(H2SO4)=c(H2SO4)*V(

解题思路：酸碱中和反应的有关计算。因为氢氧化钠和氢氧化钾都是含有1个氢氧根，所以和盐酸反应是都是1：1反应。解题过程：为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O98--------8025*19.6%--mm=4g氢氧化钠溶液的质量百分比浓度4/50*100%==8%

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2*409810X*20％X=61.25g

小于7bgNaOH恰好中和这么多硫酸因为40gNaOH含有17gOH-而56gKOH才含有同样多的(17g)OH-所以相同质量的NaOH含有的OH-大于KOH含有的OH-一定质量的NaOH恰好中和那同

依题意a/98*2=b/40解得a/b=6/5所以a＞b改用bgH2SO4说明H2SO4不足NaOH过量反应后PH肯定＞7如果还有疑问百度HI找我详谈