中和热测定的实验中,为什么NaOH溶液浓度要大于盐酸浓度?反过来是否可以?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 17:45:48
教材有注,“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和,采用0.55mol·L-1NaOH溶液,使碱稍稍过量”,那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与0.55mol·L-1HCl,让酸稍稍过
第一次实验t1盐酸20.2NaOH20.3t2=2.37——20.2和20.3的平均值为本次实验t1值第二次t1盐酸20.3NaOH20.5t2=23.8——20.3和20.5的平均值为本次实验t1值
大小烧杯环形玻璃搅拌棒温度计量筒
因为泡沫导热慢再问:比空气导热性还差?再答:当然,如果比空气好,不如直接放空气中
1L水的质量为1Kg,而0.5mol的mol的HCl也才18g.25,能差多少啊,你说是不是
A、用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积,结果更精确,提高实验准确性,故A错误;B、氢氧化钠溶液溅出时,碱的量减少,会使得中和热数据偏小,这样一定会降低实验准确性,故B正确;C
相平的话等会了往上一盖,那就密封了,没什么空隙,防止热量的散失,影响实验测定
分别测反应前酸.碱.中和时温度
原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有
中和热是指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应的放热(要求强酸强碱的稀溶液),如果使用弱酸或弱碱,那么它们电离出H+、OH-时会吸热,所以会使测得的中和热的数值偏低;部分强酸、强碱(例浓硫酸
浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低
因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.再答:不客气
因为热量会散失到空气中,温度就会不断较低,测量最高温度以减小误差
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
在浓溶液中溶质因水不够难以完全电离,因此在反应过程中因不断电离而吸热,导致中和热测定不准确
要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~
化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量,又因为能量守衡,其差值就是所放的热量.
Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量.m:反应混合液的质量.c:反应混合液的比热容.Δt:反应前后溶液温度的差值.即Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)•c•(t2-t1)实验二中和热的
铜丝导热性好,会使热量散发出去,使测量值偏小.