两种生成物如何化学平衡一边倒算法

一边三根的是双12V的次级,另一边两根的红线接220V.三根中的明黄线是接地的.也可以看一下顶部的标签,左右的蓝色线是12V的线,中间的是0V的抽头.如果能看到漆包线,则粗线是低压侧,因为低压侧的电流

加的是固体不影响化学平衡

如果我没理解错,你问的应该是如何判断化学反应达到了平衡状态吧?可以从两个角度看从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,反应物浓度不断减小

如果你是高中学化学问这个问题钻牛角了,首先任何命题者问你都是遵循控制变量法,不会说降低温度,增大浓度,然后问你平衡怎么移,如果要知道怎么移就要看谁的影响大了……这对于高中生研究没太大意义,偶尔锻炼下思

朝分子数减少的方向移动：aA+bB=dD+eE（可逆反应）K=[D]^d[E]^e/{[A]^a[B]^b}J=(2[D])^d(2[E])^e/{(2[A])^a(2[B])^b}=2^(d+e-a

PCl5===PCl3+Cl2首先说明一下,题意不是十分明确.应该是该可逆反应达到平衡后,再加入反应物PCl5；还有密闭容器最好说明是同温同压,还是同温同体积.1、若是同温同压,加入反应物PCl5,达

化学平衡的概念首先要说清楚：有的化学反应的反应物无法彻底变成产物,而是随着反应时间推移,逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态.这就是化学平衡.区别于氢气燃烧等“不可逆反应”,

高中化学中化学平衡的移动是不太好学的一个内容,主要是要理解平衡移动原理（也就是勒夏特列原理）.最好找一些对一个确定的可逆反应,当改变条件时平衡如何移动,离子浓度如何变之类的一些例题,结合平衡移动原理一

解题思路：弄清气态物质系数的变化量、浓度商、平衡常数的概念和基本表达式，再依据压强变化分析各物理是的变化及其关系，进而判断平衡移动方向。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;t

该问题中平衡移动则一定是体积减小所以压强增大体积减小的同时二氧化碳的浓度就已经增大了随后的平衡移动虽然使部分二氧化碳转化但根据勒夏特列原理平衡移动只能减弱条件改变而不能消除或逆转二氧化碳浓度仍然是增大

由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.因为已到到了先前的平衡状态,但体积改变是正反应的条件达不到了,所以要还原先前的状态减小压强但不改变体积,仍旧是减弱正正反应的条件啊

就以LZ的化学方程式为例当碳酸氢钠过量时设不足量的氢氧化钙是1mol,那么就会有2mol的氢氧根,这时由于碳酸氢根过量,是要多少有多少,所以会充分的将氢氧根反应完,生成了2mol的碳酸根,一其中1mo

可以,如氢氧化钡与硫酸铜反应Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4!+Cu(OH)2!

是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程

可以,所有的化学反应都是可逆的,不过平衡常数太大或太小的反应由于一个方向的反应极其微弱一般认为其只进行一个方向的反应.

看的是浓度商Q与平衡常数K的大小,如果Q>K,反应逆向移动,反之正向移动,相等的话不移动.浓度商Q的计算跟K计算相似,只是把K的计算公式中的浓度换成所给的浓度（原本公式中是平衡时的浓度）.不动的话继续

如果都是气体,那么体积分数就等于物质的量分数==该物质物质的量/总物质的量===该物质体积/总体积

这要看什么样的化学反应,加热,改变浓度,都可以

物质的量取决于平衡移动的方向,若平衡向正方向移动,则反应物减少,生成物增多；若平衡向逆方向移动,则反应物增多,生成物减少.

答：不能分析：减小生成浓度,只能使逆反应速率降低,而当逆反应速率低于正反应速率时,平衡会正移.