两瓶含有相同质量氧元素-搜答案-智慧作业帮

18克水n(H20)=m/M=1moln(H)=2moln(H2SO4)=1/2*n(H)=1molm(H2SO4)=n*M=98克

44：56CO2：2CO

方法一：观察化学式可得4fe2o3和3fe3o4中含有相同数目的氧原子,所以（1）求两物质质量比为4*160:3*232=80:87（2）两种物质中铁元素的质量比为8:9方法二：设fe2o3和fe3o

9克水分子量为18硫酸分子量为98,49克硫酸含有1mol的氢元素9克水含有1mol的氢元素二氧化硫分子量64含氧量为32/64三氧化硫分子量为80含氧量为48/80质量比为48/80：32/64=6

假设二氧化碳与一氧化碳的质量为m则质量相同的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比=m44：m28=7：11；方法一：设含有相同质量氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为a、b则a×3244×100%=b×1

对着呢,楼主

假设都有氧元素16g那么co质量是16除以co中氧的质量分数等于28gco2质量是16除以co2中氧的质量分数等于22g28比22所以选C

用物质的量来计算：物质的量为1mol的CO2中含氧原子的物质的量是2mol,物质的量为1mol的CO中含氧原子的物质的量是1mol.所以要想使两种物质的氧元素质量相同,就需要两种物质所含氧原子的物质的

n(O)=2n（CO2)n(O)=n(CO)所以2n(CO2)=n(CO)n(CO2):n(CO)=1:2m(CO2):m(CO)=n(CO2)*M(CO2):n(CO)*M(CO)=1*44:2*2

80gFe2O3与x克Fe3O4的含铁量相等80*56*2/（56*2+16*3）*100%=X*56*3/(56*3+16*4)*100%x=77.3ga*32/44*100%=b*32/64*10

在相对原子质量上,一个硫原子相当于2个氧原子硫酸中相当于有6个氧原子,水中有1个氧原子要相等,得有六个水分子,H2SO4：6H2O=98:108=49:54要使质量相等,H2SO4是98,H2O是18

36比49

设SO2X克SO3Y克SO2中氧的质量分数为16*2/64=50%SO3中样的质量分数为16*3/80=60%有50%X=60%Y所以X/Y=6:5

CO2和SO2含有相同质量的氧元素,只要CO2和SO2个数相同就有相同质量的氧元素就是44:6411：16

1、设CO和CO2的质量分别为x、y,x*16/28=y*32/44x:y=14:112、等质量铁元素可以看做相等的原子个数,FeO、Fe2O3看做FeO3/2、Fe3O4看做FeO4/3,氧元素的质

假设CO2和CO的质量分别为x、y，则x×3244×100%=y×1628×100%x：y=11：14故选C．

含有相同质量的氧元素,即含氧原子个数相同CO2----2O----2H2O4436则CO2与H2O的质量之比为44:36=11:9

因为题设中说含有氧元素相同,那么不妨取其最小公倍数.即：30个NO,15个NO2,10个N2O3,6个N2O5,30个N2O这样就可以看出氮元素的质量比为：30：15：20：12：30

3SO2中含有6个O原子、2SO3中含有6个O原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比

氧元素质量相等，则氧原子个数也相等；一个CO和CO2分子中氧原子个数比为1：2，要氧原子个数相等，所需CO和CO2分子个数比为2：1，此时物质中含有相同氧元素，当CO和CO2含有相同的氧元素时CO和C