两个含硫酸跟的物质混合的电荷守恒怎么算

本题考查的根源是电荷守恒.镁离子的物质的量是2.4/24=0.1mol,含正离子0.1×2=0.2mol；硫酸根的物质的量为1×1=1mol,含阴离子的量为1×2=2mol;根据电荷守恒钾离子所带电量

答案是D,这应该是一道初三的化学题目吧.分析如下：写出化学反应方程式（这个你应该会的吧,注意配平~）,可以看出,一份硫酸可以和2份氢氧化钠反应,反应时的质量比是：49：40,所以完全中和2克硫酸需要1

wg硫酸跟的物质的量为w/96mol而硫酸铁为Fe2（SO4）3,即铁离子的物质的量为2/3*w/96mol稀释4倍后铁离子的浓度为2/3*w/96/4=w/576mol

现有硫酸0.5*300=150mmol,硫酸钾150mmol,需要硫酸是硫酸钾的十倍,所以加150*9=1350mmol硫酸,所以需要1350/18.4=73.4mL

10g质量分数为20%的苛性钠苛性钠质量=10*0.2=2g10g质量分数为10%的硫酸溶液硫酸质量=10*0.1=1g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O8098xy可以看出,苛性钠过量所以

在元素周期表中碱金属族中的金属,在钠以后的元素都可与水反应生成氢气,而像铷和铯放入水中则会剧烈反应,产生大量水雾,量稍大点会引起容器爆裂

H2SO4CuSO4Fe2(SO4)3分别0.50*0.1/2=0.025molFe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+Fe2++Cu此溶液理论上可溶解铁粉0.025+0

选D设反应的NaOH质量是xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4～2NaOH988020g×10%xx=1.63gNaOH总质量：20g×20%=4g∵4＞1.63∴NaOH过量∴

从原子层面讲,氢离子是一个裸露的质子,其半径比氨根离子小,所以它更容易与氢氧根结合.

浓度相同的硫酸溶液,混合后,浓度不变,还是0.1mol/L(1*20+0.2*10)/(20+10)=0.67mol/L再问：第一问是多少再答：浓度不变，还是原来的浓度：0.1mol/L

电荷有正有负,而元电荷没有正负之分e本身是一个负值为什么开始不定义-e而让e成为一个正值呢?因为科学的研究是从假设开始的.当时的科学家研究电子电量,假设的变量X又怎么可能假设-X呢?就好比你做应用题,

100ml0.3摩尔每升的硫酸钠含硫酸根0.03mol50ml0.2摩尔每升的硫酸铝中含硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）n=0.03+0.03=0.06mol不考虑体积

这道题要用到溶液中的电荷守恒,硫酸根的物质的量浓度是0.3mol/L,则溶液液中的负电荷就是0.3X2=0.6,则根据电荷守恒,阳离子的电荷也要为0.6,而铁离子的物质的量浓度为0.1mol/L,那么

将10克质量分数为20%的苛性钠溶液跟20克质量分数为10%的硫酸混合后.反应生成硫酸钠,氢氧化钠过量,溶液显碱性.所以不能和该混合溶液反应的是KOH

A1:12Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4.aCuCl2+Fe=FeCl2+Cu.bH2SO4+Fe=FeSO4+H2.c铁离子的浓度是原混合液中铜离子浓度的3倍:a+b+c=3b而硫酸根离子的

先求200ML的1MOL/L硫酸铜可以配到的0.2MOL/L硫酸铜溶液的体积：1*0.2=0.2*XX=1L再求200ML的0.5MOL/L硫酸可以配到的2MOL/L硫酸溶液的体积0.5*0.2=2*

你好金属氧化物附着在金属表明,肯定先和硫酸反应,如果酸足够多,就会继续腐蚀金属,和金属反应溶液内所含的物质这个你说的很笼统如果硫酸很少,有可能和氧化物反应就用完了,这时候溶液中有硫酸盐,水如果硫酸足够

①NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，②（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，③Al2O3是两性物质，④Al（OH）3是两性物质，⑤Al是具有两性的金属，所以，①②③④⑤都既能跟稀硫酸，又能跟氢氧化钠溶液反应．

CMg+H2SO4===MgSO4+H2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg(OH)2===MgO+H2O不稳定MgO+H2SO4===MgSO4+H2OCO2,Cu,Pb都不和稀H2SO4

3*0.1/200*1000=0.15mol/L,稀释一半