作业帮两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅仅存在于两核这间,而是绕两原子核运动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:56:14
A挨挨挤挤安安静静C层层叠叠苍苍茫茫匆匆忙忙层层迭迭D断断续续端端正正大大小小地地道道多多少少躲躲闪闪EF纷纷扬扬风风雨雨分分秒秒缝缝补补方方面面方方正正沸沸扬扬纷纷攘攘G鬼鬼祟祟鼓鼓囊囊恭恭敬敬干干
强烈鄙视教授王总是不懂装懂好像还是老师吧,就这点水平怎么能不误人子弟.原子轨道是原子中电子的运动方式,又称为波函数,它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹（实际上完全不含有通
后两个字重叠的成语有?写出六个:文质彬彬得意洋洋春雨绵绵淫雨菲菲议论纷纷忠心耿耿威风凛凛波光粼粼忧心忡忡
这个问题得从物理学解释：首先,自然界普遍存在的一个原理——能量最低原理!也就是说基态(对应最稳定的状态)的时候,其体系能量要保持最低.比如一块砖头,你觉得立着放、倒着放、平躺着放哪种情况最稳定呢?很显
你可以看看泡利原理和洪特规则.这是新课标选修三的内容很容易
千里迢迢
原子轨道重叠生成分子轨道,要遵循轨道数目守恒的原则.即原来有多少个原子轨道,就会组合成多少个分子轨道.两个4轨道轨道,即共8个轨道,组合成8个分子轨道.
ABCC：喜气洋洋得意洋洋怒气冲冲风度翩翩兴致勃勃大雪纷纷人才济济得意洋洋流水淙淙风度翩翩忠心耿耿雾气腾腾相貌堂堂忧心忡忡春风习习文质彬彬AABB:浩浩荡荡平平安安秀秀气气斯斯文文高高兴兴快乐乐风风光
你要明确,两者所对应的能量是不同的,所以即使有重叠2S轨道还是更大一些．至于实际到底是否重合,实验观察验证是很难的(人类现在还不能让电子绝对静下来)．参考资料:自己
失去一个电子是3d10,失去两个电子式3d9再问：铜是[Ar]3d104s1吧，失去两个电子后，3d轨道是什么情况？再答：3d9
重叠部分是小长方形的1-1/3=2/3,也是大长方形的2/9,面积比：2/3：2/9=3：1.
电子是随机分布的,不会饶两原子核运动,你看到的轨道是统计学数据,其实不存在的.
原子轨道重叠后,就形成分子轨道,原来的电子就在分子轨道上运动.分子轨道理论认为,在分子中电子不再是从属于某个特定的原子,而是在遍及分子的整个范围内运动.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,简
7-1=610-6=4左下空白面积：4×4÷2=810-1=9右上空白部分面积：9×9÷2÷2=20.25大三角形面积：10×10÷2=50阴影部分面积：50-20.25-8=21.75再问：那为什么
设小正方形面积为X,则30+X-6=45,∴X=21
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
原子轨道的同号重叠:表明是“成键重叠”,体系因此重叠能量降低；原子轨道的异号重叠:表明是“反键重叠”,体系因此重叠能量升高；原子轨道的零重叠:表明是“非键重叠”,体系因此重叠能量不变；正正重叠,负负重
原子轨道的重叠再问：原子轨道就是波函数，是不是其实质就是原子轨道波函数角度部分在重叠？再答：其实以上说法中，除了电子的重叠是错误说法，其余的说法都可以再问：谢谢专家
因为原子轨道的重叠涉及到共价键的形成,又因为共价键具有饱和性所以未成对电子必须和另外一个未成对电子进行原子轨道重叠使两者都饱和,也就是形成共用电子对,比如HCLH原子提供未成对电子1S的原子轨道和CL
不上图怎么变呢?