作业帮两个化学平衡方程式相加平衡常数怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 05:11:12
807627366,单独给你讲解
一个是标准态下：100KPa下T温度,一个不要求标准压力再问：那需要分压强除以总压强吗再答：不需要，标准状态下除以100KPa，不是标准状态直接用那个压力代进去算就好了
直接把它像数学方程式那样加减,两个方程式,左边管左边加减,右边管右边加减,物质状态保持不变,物质的量代数加减,热量也是直接代数加减,而且为了便于计算,有必要的话热量可以移到方程式的另一边,此时热量前符
(k3)^2=k1*1/k2k3=算术平方根k1*1/k2推导：列出k1,k2,k3的表达式,将k1*1/k2,然后开平方就得到k3的表达式.
电离方程式的计量数一般都是1,所以大多数你看到的是没有幂,其实是应该有的,如果计量数不为1,你就应该把它作为幂,再相乘.我说的计量数也就是你说的化学系数
标准平衡常数值与温度有关,与其他因素无关,所以平衡行数不变.
反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向右移动,反之则反之望采纳,谢谢,不懂追问
如果你是广东化学选科的就都要学,而且比较深入.如果是其他省的就不怎么学.
不变,平衡常数只和反应温度有关系,和其他因素无关
平衡常数是关于温度的函数,若平衡常数发生变化,则是反应温度发生了改变.而化学反应必然就有吸热或者放热,改变温度,平衡一定移动.所以这句话是对的、
平衡常数只跟温度有关,跟平衡运动无关
化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化本题选DD：当某个反应达到平衡时,在保持其温度的条件下加入反应物,我们都知道平衡会向正反应方向进行,即平衡向正反应方向移动,但由于其温度不变,平衡常数不变（反应
解题思路：根据化学方程式分析反应前后气体体积变化的情况进行分析解题过程：分析：根据反应：A+3B<==>2C1、生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即10%VL；2、气体A所消
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的
化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比
都只受温度影响化学平衡常数包括但不仅限于电离平衡常数和水解平衡常数化学平衡常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响电离平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]
解题思路：根据平衡常数的表达式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
R=0.082atm·L/〔mol·K〕R=8.31J/〔mol·K〕
对再答：所有平衡常数都只与温度有关。溶度积，也就是溶解平衡常数。
化学平衡常数只与温度有关,只要温度不变,化学常数肯定不变所以化学平衡发生转移时,平衡常数不改变