与足量盐酸反应产生氢气的物质的量相同,则所加入钠镁铝三种金属质量之比

1、2Na+2Hcl=2Nacl+H22molNa1molH2Mg+2Hcl=Mgcl2+H22molMg2molH22Al+6Hcl=2Alcl3+3H22molAl3molH2第一问,为了方便,把

第一个问题,0.1mol.第二个问题自身有问题,不知道hcl的浓度,没法解.

n(Na):n(H2)=2:1n(Mg):n(H2)=1:1n(Al):n(H2)=2:3钠、镁、铝三种金属物质的量之比是2：1：2/3＝6：3：2

6:3:2根据化学方程式氢气的系数相同时钠镁铝的系数比即为物质的量的比

这个问题是高中化学里面比较常见的一类题型,目的是要求掌握化学方程式,系数的配平以及各个系数之间的关系,题目中所说的相同物质的量,那么就假设都是1摩尔,那么根据这三个化学方程式三种金属分别能够置换的氢气

用极端法考虑假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.2xg.1g24/x=2/xx=12g假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑5627gx56/7g=2/xx=0.25g产生的氢气在标准状况下是0.25g/(0.0899g/L)=2.78升

Mg+2Hcl=Mgcl2+H22Al+6Hcl=2Alcl3+3H2Fe+2Hcl=Fecl2+H2设它们的物质的量都为amol,剩下的计算没问题吧

选B铝.这道题有多种解法,鉴于我使用手机上网不方便,只提供一种解法.镁：24/2=12,铝：27/3=9,锌：65/2=32.5,铜在加热条件下与浓硫酸反应,在常温下与浓稀硝酸反应,但生成物都没有氢气

2Na＋2H＋＝H2↑Mg＋2H＋＝H2↑3Al＋6H＋＝H2↑相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X/23、X/24、X/27氢气的物质的量分别=X/46、X/24、X/81.三者结果化简可

AL

23:12:9绝对对再问：有没有步骤再答：质量比为23：:1:9物质的量的比1:1/2:1/3设消耗Na的物质的量为n1，Mg的物质的量为n2Al为n32Na+2HCl=2NaCl+H2↑22n11解

这个列方程既可解决Fe与Mg各0.5mol

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

生成1g氢气所需要的金属质量=该金属的相对原子质量/金属的化合价所以生成1g氢气分别需要锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g那么质量相同的金属,假设都为1g吧,生成的氢气质量分别为1/32.51/

2Na＋2H＋＝H2Mg＋2H＋＝H23Al＋6H＋＝H2相等质量,设一下,都设成X,则物质的量分别是X／23X／24X／27,再算一下,氢气的物质的量为X／46,X／24.X／81.所以36：69：

醋酸电离是一个可逆反应,当氢离子与锌反应之后,氢离子浓度下降,使醋酸电离反应向右移动.因为锌是足量的,因此醋酸电离就会不停地向右移动,最终完全电离,所以就会产生与盐酸一样多的氢气.再问：���кͷ�Ӧ

5.6g的铁粉与足量稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量为0.1mol,反应中消耗的硫酸的质量为7.3克.

根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反

反应的本质：Zn+2H+=Zn2++H2.锌足量并且相等,而H+质量分数相等,并不能说明H+质量相等,所以产生的H2也不一定.