作业帮与水反应,自身氧化还原剧烈程度为F2>CL2>BR2>I2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:27:39
完全氧化还原反应是指变价的元素全部发生反应,全部做氧化剂和还原剂,例如碳在氧气中燃烧碳全部作还原剂,氧气全部做氧化剂.部分氧化还原反应发生变价的元素没有全部做氧化剂或还原剂,例如铜和硝酸反应,硝酸一部
氧化还原反应的实质就是得失电子,表现在化合价的变化之中.按照我的理解,自身氧化还原反应指的就是某个化合物自己发生氧化还原反应.例如2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑.岐化反应,指的是某
可以
氧化还原反应的特征是有化合价的变化.其根本原因是发生了电子的转移.反应中电子由还原剂转移到氧化剂.自身的氧化还原实际上是电子在自身发生了转移,可以是同一物质多个分子之间的转移,也可以是同一分子中不同原
自身氧化还原反应,是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应,反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移.例如：Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2O2=(MnO2催化)2H2O+O2↑2S+4KOH=K2S+K2SO3+2H2O2H++S2O3^2-=S↓+SO2↑+H2O至于NaOH……貌
3Fe+4H2OFe3O4+4H2检验H2：可以收集后,点燃鉴别,或还原CUO,再通入无水硫酸铜.
是的,锂为还原剂,生成氢氧化锂,水作为氧化剂生成氢气,但是反应是很慢的
—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是
因为这个反应中作为氧化剂和还原剂的Cl各占一半,一个Cl从0到HCLO中的+1,失去一个电子另一个Cl从0到NaCl中的-1,得到一个电子所以转移的电子数是NA再问：失去1个又得到一个不是一共2个吗再
4HClO2=Cl2↑+3ClO2↑+2H2O
最简单的方法就是看物质的元素中化合价有没有升降,如果有一定是氧化还原反应（氧化和还原是同时存在的）,升高的被氧化,降低的被还原.
在烧窑时火焰在不同时期有不同的性质.火焰的性质大致可分为三种：氧化焰、还原焰和中性焰,不同性质的火焰有不同的作用.1、氧化焰：是指燃料完全燃烧的火焰,火焰完全燃烧必须有大量空气供给,这时窑中的氧气充足
氧化反应,是一大类反应,根据反应的剧烈程度,分成剧烈氧化、缓慢氧化等等.如,燃烧,剧烈的发光放热,就是剧烈氧化.而,白磷就能缓慢氧化,集聚能量,最后导致自燃.食物的腐败变质也是缓慢氧化.
Na与水啊因为Li和Na是同主族（ⅠA）随原子半径增大,能量越高,金属失电子能力越强,越容易夺走H2O中的H+放出H2
按照金属性变化的理论来推,是Cs反应最剧烈,但是做的爆炸实验,我认为实质上只是从金属与水反应放出氢的速率和放热大小综合一下来直观认识的,毕竟生成氢气的速率越大,反应热越大,爆炸效应越是明显.如果说是钠
有关,金属活动性从强到弱的顺序就是金属还原性从强到弱的顺序,氧气作为氧化剂,与还原性强的物质反应更剧烈.
是氧化还原反应,卤素自己和自己氧化还原,一部分卤素被氧化,另一部分被还原,也称为歧化反应.