2.50gCuSO4·H20样品受热脱水

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 04:17:59
五水硫酸铜的化学式CuSO4·H20 中的·是啥意思?

就是5水和硫酸铜.5H2O就是五个结晶水,也就是说1个CuSO4分子周围有5个水分子.与硫酸铜是两种不同的物质.

将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成0.1L的溶液,求生成的溶液的物质的量浓度是多少?

摩尔数:25/250=0.1mol;体积0.1L,根据物质的量浓度定义得到,C=n/v=0.1/0.1=1mol/l

C2H4+02---CO2+H20配平

C2H4+02---CO2+H20先根据C数确定,左边两个,二氧化碳前配2C2H4+02---2CO2+H20再看H数,左边4个,H20前配2C2H4+02---2CO2+2H20然后右边一共是6个O

+hcl=bacl2 +h20

氢氧化钡

CuSO4+H2O==CuSO4·H20

当然有化学方程式.H2CO3变为CO2+H2O是分解反应,而无水硫酸铜变五水硫酸铜是化合反应.化学方程式如下:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H20所谓五水硫酸铜就是带有5个结晶水的硫酸铜无水硫

SO2+H20=?生成什么?

是亚硫酸SO2+H20=H2SO3跟CO2一样的,因为是酸性氧化物呵呵~~

常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度1.21g/cm3.

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=(0.05×1.

H2SO4+H2S--SO2+H20配平

亲,是3H2SO4+H2S==4SO2+4H2O,

mg结晶水合物A·H20受热失去全部结晶水后,质量变为ng,此结晶水合物摩尔质量是?

18m/(m-n)再问:答案是18mx/(m-n),求过程!再答:请问X从何而来题中也没有啊你那个水合物是不是A*xH2Omg变ng少的全是水用m-n得少的水的质量每mol该水合物中有xmol的水(m

为什么Ba(OH)2·8H20和NH4Cl反应是吸热的?

生成的氨气、氯化钡、水的总能量升高,所以要吸收外界能量就是构成这些化学物质中所需要的范德华力等总量升高了瓦

常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液的密度为12.1g∕cm³.求

(1)12.5gCuSO45H2O的物质的量为:12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

NH4NO3生成N2+HNO3+H20

你这个可以使用下面介绍的整体总价法(零价法)得到:5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O下面就来介绍氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学

CuSO4·5H20的相对分子质量,其中水的质量分数,氧元素的质量分数

CuSO4·5H20的相对分子质量64+32+16*4+5*(16+2)=250,其中水的质量分数90/250*100%=36%,氧元素的质量分数9*16/250*100%=57.6%

常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求;1 该溶液

12.5gCuSO4·5H2O的物质的量12.5/250=0.05mol则CuSO4的物质的量也为0.05mol该溶液中阴阳离子的总物质的量0.05*2=0.1mol溶液的体积为(27.5+12.5)

常温下,27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3

该溶液的总质量为(27.5+12.5)g=40g;根据V=m÷ρ可得该溶液的体积V=40g÷1.21g/mL=33.06mL=0.0336L;(1)依题意可知CuSO4·5H2O的物质的量为n(CuS

常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm,求该溶液中阴阳离

问题中给你的密度是一个迷惑,不用理他,你就计算12.5g五水硫酸铜的物质的量就行了,他是强电解质,完全解离,最后把结果乘以二.五水硫酸铜物质的量:12.5/250=0.05mol,总物质的量:0.05

常温下,在35.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度1.2g/cm3求该溶液中阴阳离子总

n=12.5*2/250=0.1mol再问:该溶液中CuSO4的物质的量浓度再答:c=n/VV=(35.5+12.5)/1.2=40mLc=0.05/0.04=1.25mol/L再问:0.05怎么算出

在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O

解题思路:根据溶液的组成进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

常温下 在27.5g水中溶解12.5gCuSO4 5H2O 恰好达到饱和 该溶液密度为1.21g·cm-3 求

(1)12.5gCuSO45H2O的物质的量为:12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

2.5gCuSO4·5H2O中CuSO4和H2O的质量各是多少

m(Cus04)=2.5*144/234=1.5m(H20)=1.0g