2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃 恰好完全燃烧 放出的热量为68.35kj

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O 1mol   54g  x     10.

由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为10.8g18g/mol=0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO

设生成CO2x克,COy克：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O.88.54.x.(54/88)xCH3CH2OH+2O2=2CO+3H2O.56.54.y.(54/56)yx+y=27.6-

n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol,n(CH3CH2OH)=0.02mol,n(C)=0.04mol设CO有xmol,CO2有ymolx+y=0.0428x+44y=27.6-10

不论乙醇燃烧的是否完全,总之,乙醇中的碳元素转化为碳的氧化物,而氢元素转化为水,用27.6-10.8=16.8g这就是COCO2的总质量.其中n（H2O）=10.8/18=0.6mol,则n（H）=1

列方程比一下再问：？？？怎么列？再答：生成CO2和CO的质量为16.8再答：再列乙醇生成CO和CO2的产物比再答：H2O的物质的量也算出为0.6再答：就能比出来了再问：嗯，，做出来了，，谢了再答：不客

1、根据质量守恒定律得小强所做的实验中制得氧气的质量=47.4g-37.8g=9.6g2、设小强在实验中消耗氯酸钾的质量为X、大刚在实验中消耗氯酸钾的质量为Y2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2

水2.7g2.7/18=0.15mol对应的氢是0.3mol0.3gCO22.24L0.1mol对应的碳是0.1mol1.2g碳和氢都来自有机物那么2.3g液态有机物中含氧质量=2.3-0.3-1.2

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

2.3g燃烧的热效应是68.35kJ1mol物质反应的热效应是46g该有机物燃烧的热效应方程式是1mol有机物燃烧

因为题中给的是乙醇,所以反应xC3H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,应改为xC2H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,xC2H5OH+8O2=点燃=yCO2+zCO+9H2O4

反应前混合物的质量为9.6g/20%=48g氯酸钾质量为48g-9.6g=38.4g反应后混合物的质量为9.6g/25%=38.4g生成氧气的质量为48g-38.4g=9.6g2KClO3=MnO2=

2.24LCO2=0.1molCO2(标准状态)2.7克水=0.15mol水也就是生成物有0.25mol设有机物的分子式是CxHyOz反应方程式就是CxHyOz+(x+y/4-z/2)02=xCO2+

水的质量为2.7g,也就是0.15molCO2的体积为2.24L,也就是0.1mol所以可以得到原液态有机物中的碳氢比为0.1:0.15*2=2:6所以碳元素的质量为0.1mol*12g/mol=1.

继续加热得到的氧气量为：47.4g-37.8g=9.6g设消耗KCIO3质量为x,同时生成KCI的质量为y2KCIO3====2KCI+3O224514996xy9.6245/x=96/9.6g149

3C2H5OH+8O2===4CO2+2CO+9H2O13856207gx=84g可以生成84克一氧化碳

生成m(O2)=47.4-37.8=9.6g2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑△m=96参加反应的m(KClO3)=122.5/96*9.6=12.25g原混合物中m(KCl)=47.4-12

我觉得是这么算,先配平方程式：kclo3—kcl+1.5o2我们按照固体质量减少的质量和原子量对应关系算（其实固体质量减少的就是氧气质量）二氧化锰不参与反应,它的质量不变,所以2克二氧化锰对应剩余固体

你好：2.7克水=0.15摩尔2.24L=0.1摩尔2.7+4.4-2.3=4.8克=0.15摩尔氧气水中有0.15摩尔氧原子二氧化碳中有0.2摩尔氧原子0.15摩尔氧气中有0.3摩尔氧原子0.2+0