2.3gNa中含___mol电子,在跟足量-搜答案-智慧作业帮

1个1.2*10（24）个质子1mol电子2G

2.3gNa的物质的量是0.1mol,因为1molNa中含有11mol电子,所以2.3gNa中含有（1.1）mole-.2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）Na由0价变为+1价,并且有0.2

n（H2SO4）=4.9g/98g/mol=0.05moln（O）=0.05mol*4=0.2mol

0.2mol0.1*2=0.2mol

n=m/M=9.8g/98g/mol=0.1molH2SO4中有2+16+4*8=50个电子0.1*50=5mol所以答案是0.1和5

11.5gNa离子=23/11.5=0.5mol中子数=（23-11）*3.01*10^23=3.612*10^24个电子数=10*3.01*10^23=3.01*10^24个

4,192,0.2,0.2再问：可以告诉我最后一个0.2怎么算吗？具体过程谢谢再答：9.2克的钠离子是0.4摩尔，根据离子守恒直接可得硫酸根离子0.2,除以所给体积可得到再问：虽然我似乎还没有学那么深

0.2molH2O含H原子(0.4)mol含原子(0.6)mol含质子(2)mol含电子(2)mol含电子数目(2倍阿伏伽德罗常数)0.1molH2完全燃烧消耗氧气的物质的量(0.05mol)生成水的

C：Na2O2是由Na＋和O22－构成的离子化合物，其电子式为，因此78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数分别为NA、2NA，A不正确；1个CH3+中含有的电子数是8个，1.5gCH3+的物质的量是0

(1)3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,每个N有7个电子和7个质子、每个H有1个电子和1个质子,一个NH3有质子数7+1*3=10个,有电子数10个,含有的质子的物质的量为0.15mol

1.1,0.1再问：为什么啊？

2.3gNa的物质的量为：n=2.3g/23g/mol=0.1mol每个钠原子含有11个电子,所以0.1mol钠原子含有的电子数为0.1mol×11=1.1mol请采纳.

n(Na)=m/M=2.3/23=0.1mol210.1moln(H2)n(H2)=0.05molV(H2)=nVm=0.05*22.4=1.12L选B

11.5gNA+中含质子是5.5mol,中子6mol,电子数3.01x10（24）个解法如下：根据n=m/M可有n(NA+)=11.5g/23=0.5mol因为在1个NA+中,含有11个质子（就是钠离

（1）2Na+2H2O=H2+2NaOH4622.3gxx=1gv=m÷ρ=1g÷0.089g/cm=11.24cm3=0.01124L估计看错题目了,一般不会要求体积的（2）

1.6.02*10^222.2:11:93.6.4g4.9105.4.9g6.7:1114:11

1mol氧气里肯定只有一mol氧分子,因为化学式是O2,所以是2mol氧原子

3.01*10^23个氢氧根离子中质子的物质的量为_4mol__,含电子__5_mol与_0.53__molCH4具有相同的质量

4.5mol103.5g没错的

0.6,0.6