不同物质,不同方向,反应速率之比等于化学计量数之比-搜答案-智慧作业帮

那是化学平衡时判断平衡时的标志,例如：N2+3H2=2NH3由系数比=速率比得：（平衡时）V逆（NH3）/V正（H2）=2:3通常写成2V正（H2）=3V逆（NH3）让你去判断（可能你觉得这时的系数好

要正反应速率与逆反应速率之比==化学计量数之比才行.如果通表示正反应速率或逆反应速率那是永远成立的结论.

把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比．当v（C）=0.04mol/（L•s）时，v（A）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；当v（B）=0.06mo

举个平时能生活中的例子,用洗洁精对洗碗,用热水洗比用冷水洗,去污更快更干净

HClO+HCl---->Cl2+H2O

碳酸钙受热分解!

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；把各物质的反应速率换算成A物质的化学反应速率判断．A、v（D）=0.6mol/（L•min），v（A）=0.3mol/（L•min）

化学平衡的定义是：在一定条件下的可逆反应里,如果正反应速率等于逆反应速率,此时各组分含量保持不了,达到一种表面静止的状态,叫做化学平衡状态.　　但具体到用物质表示速率时候,不同物质表示同一段时间的速率

找一份的反应作为标准,就是分别除以它的化学计量数.例如甲,氢气前面配的系数是三.所以除以三,就是1mol/Lmin,氮气前面是一,所以是2mol·L^-1·min^-1氨气的系数是2,就除以2,是0.

设有amolPCl3,bmolPCl5则a+b=0.23a+5b=0.72得a=0.14b=0.06

镁跟水的反应.Mg+2H2O=加热=Mg（OH）2+H2↑镁与冷水几乎不反应,与热水能产生氢气.过氧化氢制取氧气.H2O2=加热=H2O+O2↑过氧化氢制取氧气也是要在加热的条件下（或者有二氧化锰做催

一定要明确一个概念,如果非其他氧化反应,单纯的H置换反映,与金属发生反映的是氢离子本身,所以,跟是什么酸是没关系的,当然,发生其他的氧化还原的除外,比如与浓硫酸,与硝酸

意义是相同的,之间可以换算

就比如3H2+N2=2NH3“在方程式同一边的不同物质速率项必须相反”就是每生成3molH2,就消耗1molN2,这两个速率正负号相反“在方程式不同边的不同物质速率项必须相同”就是每生成3molH2,

1,单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化,单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)2,可根据化学反应方程式如A+2B=3C中,如果A的反应速率是a,可以计算出B的反应速率是2a

温度每升高10℃,反应速率就增大到原来的n倍从10度到50度,应该增大n^4=25.6/0.2=128n约等于4

速度——高数定义,位移对时间的导数～别砍我.速度其实和好理解就是在一定时间内你移动了多少长度.一般就是个名称,几乎没有什么题目会考速度概念.平均速度——用位移除以时间（v=s/t）,没有什么实际意义.

答案为A过程是这样的首先计算出10摄氏度时V（A）=0.1mol/L.S然后就有算式0.1乘以X的4次方等于25.6那么X就等于4

只要升高温度反应物分子获得能量使一部分原来能量较低分子变成活化分子增加了活化分子的百分数使得有效碰撞次数增多故反应速率加大开水能轻易的溶解糖之类的东西我就不说了典型例子有铁和氧气的化学反应常温下铁和氧

证明：pA+qB==mC+nDCo：cAcBcCcD△C：pcqcmcncC：c'Ac'Bc'Cc'Dv=△C/△tvA=pc/△t；vB=qc/△t；vC=mc/△t；vD=nc/△t则,即使c'A