不同温度.压力下乙酸电离平衡常数

我就是不知道怎样往里输,同意、不同意,请把操作步骤告诉我天津天连锁酒店有哪些想预订天津天连锁快捷酒店.

答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来

很奇怪,你需要这些数据做什么呢,液态的水的密度受压力的影响毕竟很小.以下是30摄氏度的数据,压力为绝对压力,就是说如果你用相对压力那么需要减去大约0.1MPa,你看密度的变化是非常微小的.Pressu

温度℃压力kpa密度00.610.999840.821.0101.230.9998202.340.9983304.240.9957407.360.99235012.340.98806019.910.9

这个,你这么问不太好吧,一个温度一个压力就对应一个比热,而且空气比热还和湿度有关,很复杂的,你问的越简单,就越没办法回答.到底需要什么温度什么压力下的空气定容比热还是定压比热,空气湿度大致是多少,问清

不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同.不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗?A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同.B.弱电解质的电离平衡常数大小受温

CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.

A．100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液

你说对了,什么都不动.

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,氮气在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体.氮气在

可以根据：理想气体的状态方程PV＝nRT来得到单位：P（Pa）、V（m^3）、n(mol)、T(K,开尔文)、R=8.314J/(mol·K)根据n与V的比例以及氧气相对分子质量32g/mol即可求得

做小量分析,可以推出潜热就是单位水两态的焓的差值,即化学能差与大气做功之和所以不同压力下的潜热之差主要就是大气做功之差,即体积变化乘以压力之差不同温度,那可以推饱和蒸汽气体方程得到,和不同压强没有区别

电解质在水中电离,温度越高,越加剧物质电离,所以,平衡正移

温度饱和蒸汽压,MPa(A)丙烷501.725511.761521.798531.836541.874551.912561.951571.991582.031592.072602.113右边是压强,左

温度在1~1000之间时,可以近似认为是理想气体,可以根据理想气体的状态方程：PV=mRgT,p压力V体积m质量Rg气体常数T温度空气的气体常数Rg=0.287J/g.k=287J/kg.k（标准适用

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeSFe2+S2-所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe

大侠,水和甲醇是互溶的；你这问题基本上与溶解度无关,有多少甲醇就吸收多少甲醇；你考虑的应该是饱和蒸汽压,也就是说你的水吸收完甲醇后气相中甲醇的浓度吧；给你个在1个标准大气压下的数据表参考下我这个是在《

都是可逆的,不太全CH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-K1=4.31×lO-7K1=5.61×10-11H2S=H++HS-

建议：可以去查高等无机化学.

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留