2%HCL溶液指的是质量分数还是体积分数

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol  &nb

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，

选C,解析如下：A错,为什么呢,我要告诉你的是纯碱先和稀盐酸反应,因为纯碱呈碱性,酸碱先反应所以,OA应该是气体,B错,在b点,纯碱和混合溶液恰好完全反应,所以溶质中只有NaCl,C对,c点纯碱过量,

（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则  Na2CO3～CO2  

NaCO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O8344X2.2解得X=4.15纯碱溶液的质量分数=4.15/50X100%=8.3%再问：纯碱不是碳酸钠么

因为碳酸根离子先和氢离子反应,所以Oa段是表示气体的,即A错.因为到b点时已经沉淀完全,所以b点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质.因为碳酸钠溶液显碱性,所以b点以后溶液显碱性.Na2CO3+2HCl==

设HCl质量为x,生成NaCl的质量为y.NaOH　+　HCl====NaCl+H2O　4036.5　58.5100g×10%xy40/(100g×10%)=36.5/x纯HCl质量x=9.125g4

解题思路：根据有关化学计量分析解题过程：解析:若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，由于氨水是浓度越大，密度反而越小，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量

本实验的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管四种,不知你已有哪几种

这是利用质量差反应前的总质量是碳酸钙+盐酸反应后生成的CO2逸出,因此溶液剩余的质量就是m碳酸钙+m稀盐酸-m生成的二氧化碳,后来生成的水的质量已经包含在CaCO3+盐酸的总质量里了,因此不能再加Ca

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144z14.6%x50yxx=4.4gy=11.1gz=10g11.1/(50-4.4+10)=20%

1)100/1000*100%=10%2)0.1mol/L盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L；3）PH=-lg0.1=1

溶液质量分数又称质量百分比浓度,常用希腊字母ω(小写的)表示ω(溶液)=m(溶质)/[m(溶剂)+m(溶质)]×100%=m(溶质)/m(溶液)×100%

质量分数

Na2CO3刚滴入的时候,先于HCl反应,等HCl反应完了才与BaCl2反应.所以0---106是与HCl反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10673106*10%XX=7.3质量

（1）有白色沉淀生成原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀.（2）设在实验过程中放出气体的总质量为xNa2CO3~CO210644106g*10%x106/44=106g*10%/xx=4.4g（3

n（Na）40×21.2%/106×2=0.16mol如果溶液中溶质全部是HCl,那么HCL的质量分数为0.16×36.5/100=5.84%即混合溶液中HCL的质量分数为0---5.84%

设350lhcl溶入1lh2omhcl=350\22.4*36.5g\mol=570.3125gc%=570.3125\570.3125+1000=36.32%v(通入了气体后体积改变)=m\密度=1

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

CaCO3---------CO220---1008.8---44碳酸钙有20g钙的质量分数:(40/100)*20/100=8%溶液中HCl分量未知,水未知,无法求得质量分数