下图表示水溶液中H OH-浓度

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

分析可得,浓度最高的离子是NA+解析:0.1mol/L的醋酸钠水溶液中会有这样的电离方程式:CH3COONA=CH3COO-+NA+,由于在水溶液中的氢离子和氢氧根离子是很少的,因为水的电离度很小又由

选D.理由：最高点代表最适浓度,B对,生长素有两性,生物课本上原话,A对.D点在x轴上方,对应的芽和茎均为促进生长,对应根在下方,所以抑制生长.C正确,.此图只能说明生长素对植物不同部位的浓度不同,并

可以做的892222588代做CAECFD项目再问：可以分析在电场作用下水溶液中离子的移动吗？

由于溶液中有水或者是其他的溶剂,当物质溶解与这些溶剂中时,本质是与溶剂形成了离子或者其他的分子.这些离子（特别是水）形成的大部分是络合物离子.由于溶剂多与少,相应的配位数也发生相应的变化,颜色也就发生

上海思曼泰化工科技有限公司友情回答：乙二醇最低冰点时,浓度为68%（wt）,最低冰点理论值为-60多度,【不见得就是-68℃,很多文献上有相差不多的具体值,而测量乙二醇溶液的冰点,实际上并不容易,因此

NaHCO3在水中的水解为HCO3-+H2OOH-+H2CO3(代表可逆号哦）①电离式NaHCO3=HCO3-+Na+NaHCO3溶液显碱性,可知其水解程度大于电离程度Na+浓度最大应该好说,它由Na

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

当然甲醇的浓度会降低了,虽然他们互溶,但是他们的熔点不同,挥发温度不一样,甲醇易挥发,其分子容易从溶液中,溢出.而水分子较难.

一般紫外好像不行,因为一般紫外都是测定共轭体系价电子的跃迁,所以甲醇好像不行

成熟细胞且不含有dna的为红细胞红细胞无细胞器,即无线粒体进行无氧呼吸故氧气浓度多少和ATP产量无关,和K+进入细胞速度无关选A

这是因为强碱弱酸盐在水中水解的是弱酸阴离子,使溶液中原来的成盐离子浓度减小,比如：Na2CO3====2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3+OH-(主要）CO32-水解多少就会使Na2CO3

当水中的金属离子浓度增大时会增加水表面的张力

从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号

水分子>醋酸分子>氢离子>醋酸根>氢氧根原因：醋酸得水溶液当然是水最多因为醋酸是弱电解质电离程度很小所以其次是醋酸分子再就是氢离子因为除了醋酸电离之外水中也有氢离子再就是醋酸根和氢氧根了醋酸得水溶液显

c(Na+)>c(HSO4-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)亚硫酸属较弱的酸,分步电离,HSO3-电离程度大于水解程度

第一步：H2S＝H^＋＋HS^－释放质子平衡常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7（[]代表浓度）第二步：HS^-＝H^-＋S^2-.Ka2=[H^+][S^2-]/[H

（1）冬季,理由：气压带风带位置偏南（大陆东岸盛行偏北风,大陆气压高）（2）C受副热带高压带控制（3）c受东北信风带控制；e受副热带高气压带控制；（4）A：温带海洋性气候；终年受西风带控制.（5）E：

两个氢一个氧,明显是水(氧化氢),写成不过化学式应该是H2O才对,你那个不知道是个什么写法……