下列说法正确的是a难失去电子的原子,获得电子的能力一定强b易获得电子的原子

B.-2的4次方与(-2)的4次方互为相反数是对的A3的平方是9,3乘2的积为6C可以是-3/4D0的偶数次为0,不是正数

1\C2\A同温同压下体积比等于物质的量之比,n=m/M,等质量的物质,M质量越小,n越大,体积也就越大3\AB、C没说明是标准状况不行.D也是差不多的问题.4\A密度的比值叫相对密度,等于摩尔质量之

有得失电子,是离子化何物,由离子构成,不是分子构成

答案是A.分析:一个A原子失去2个电子则A元素为正二价,一个B原子得到一个电子则B元素为负一价.故该化合物的化学式是AB2.A原子的电子转移给B原子,所以是离子化合物.

M两个原子共失去两个电子即每个原子各能失去一个电子,可推出M为第一主族元素最可能为氢气H2(未学过Na2或K2这些物质).依题意可知一个Y原子可以接收两个电子可推出Y可能是第六主族元素（氧、硫等）.对

A、Z的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一定溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；故选D．

B,2装置中的正极为铜,溶液中的氢离子浓度远大于氧气的浓度,的电子能力也远大于氧气故一定是先发生析氢腐蚀!C,体系中没外电路中的同种电荷移动形成闭合的回路!比如一,锌失去电子经过外电路到达铁所在电极的

第一题题目不严谨细胞是生物体行使功能的单位但并不是结构单位比如病毒类病毒阮病毒等等第二天是B,病毒必须寄生在细胞中,起其遗传物质才可发挥作用A.C.D都比较荒谬啊

一2NA错2NA错0.1NA选A1氢气中没有氢离子所以答案为零21摩尔氯化钠中氯离子为1摩尔31摩尔硫酸中氧原子为4摩尔4两摩尔51.5摩尔

选A.A.正确,原子失去1个电子生成阳离子,带正电.B.错误,失去电子带正电,形成的是Na+.C.错误,Ca2+表示1个带有2个单位正电荷的钙离子.D.错误,Al3+是一个铝离子,Al才能代表铝原子.

一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原，故选C．

5.6gFe是0.1molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol-----------------失去电子2mol0.1mol---------------失去电子0.2molA错误B正确乘一下

选B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数0.2NA个H2SO4分子含有的氧原子数为0.8NA19.6gH3PO4分子含有的氧原子数为（4*19.6/98)NA=0.8NA

选BH原子就是1个电子,没有数目越大这么一说密度大,就是出现概率大的意思电子运动没有规律,不是圆周运动电子云图是表示概率的.

A不正确,因为副族元素最外层都是1或2个电子,却并没有那么强的金属性.比如铁的金属性弱于铝.B不正确,没有考虑稀有气体元素.C不正确,必须是“最高价氧化物”.D正确,氟氯溴碘离子的还原性依次增强.选择

D,如果一个原子失去了最外层的电子,变成了离子,那么此时次外层变成了最外层,此时的最外层的确是8个电子,但是此时的粒子是离子,而不是原子,也不一定是稀有气体元素的原子了!

1,BA,钠质子数是11,氖10.钠离子带电荷,氖电中性C,要是原子最外层电子D,H,B2,CA,化合物至少两种元素B,同上D,分子由原子构成3,不是,汽油是作为一种溶剂,不是反应物4,质量数（数值上

D错误,因为水不是气态.22.4L/mol适用

中性原子失去电子,外力要克服离子间引力做功,系统电势能增加如果两个离子电性相反而结合,因为相互之间为引力,因此离子间引力做正功,所以电势能减小AC

A错误,比如碳原子既不易得也不易失B正确如得电子F2>Cl2>Br2>I2还原性I->Br->Cl->F-C如铁离子,亚铁离子都不是稀有气体结构2814和2813