下列诗不属于氧化还原反应是要留清白在人间
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 11:37:53
A.为化合反应,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A不选;B.为置换反应,有元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;C.不属于四种基本反应类型,H、Cl元素的化合价发生变化,为氧化还原反应
A.为分解反应,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A不选;B.为复分解反应,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故B不选;C.不属于四种基本反应类型,只有过氧化钠中氧元素的化合价变化,为氧
A.属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选;B.属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故B不选;C.不属于四种基本反应类型,但C、Cu元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故C选;D.属于分解反应,
属于的,高锰酸钾分解,水的点解,氧化汞受热分解等等不属于的,碳酸氢铵分解等等
A.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故A不选;B.过氧化钠中O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,且水中H、O元素的化合价不变,则水既不作氧化剂又不作还原剂,故B选;C.水中O元素的化合价升
A.为置换反应,Fe、H元素化合价发生变化,故A不选;B.C和Cu元素化合价发生变化,不属于四种基本反应类型,故B选;C.属于分解反应,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C不选;D.属于化合
1,氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移2.只要是有化合价升降的反应就是氧化
A.金属冶炼中,金属元素由化合态转化为游离态,所以一定有电子转移,属于氧化还原反应,故A错误;B.燃放鞭炮时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,该反应中有电子转移,所以一定属
A.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故A不选;B.O元素化合价升高,被氧化,水为还原剂,故B不选;C.只有N元素的化合价变化,为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应,故C选;D.Na元素
置换反应必定属于氧化还原反应,化合反应和分解反应是相反的,应该都是部分属于氧化还原反应.复分解反应不属于氧化还原反应
四种基本反应类型包括:复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应.其中,复分解反应没有化合价变化,其他三种均有化合价变化.A.2KMnO4==三角==K2MnO4+MnO2+O2向上箭头(分解反应:一种
A、没有单质参加的化合反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故不选;B、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不
离子存在于水中或在熔融状态下,该反应并非在这样的环境之中,因此无法产生离子,故该反应不是离子反应.在由于氢和铜的化合价发生了变化,所以这应该是氧化还原反应.
A.该反应中没有元素化合价变化,所以不是氧化还原反应,故A错误;B.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价,S元素化合价由+6价变为+4价,所以属于氧化还原反应,故B正确;C.该反应中没有元素化合价变
c只有c中有化合价发生了变化,A中是初中学的复分解反应,没有化合价的变化B是一个化合反应,也没有化合价的变化D是个分解反应,也没有化合价的变化判断是不是氧化还原反应,最直接的标志就是看有没有元素的化合
ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是CL2的歧化反应C5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2ONH4+被氧化为NNO3-被还原为N生成N2
A.(NH4)2Cr2O7=N2↑+Cr2O3+4H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、N元素化合价由-3价变为0价,所以属于氧化还原反应,故A不选;B.2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)
复分解一定不是氧化还原反应.在复分解反应中,所有元素的化合价均不变,也就是没有电子的偏移或转移,所以一定不是氧化还原反应.
A.该反应中氯元素化合价由0价变为-1价,Br元素化合价由-1价变为0价,为氧化还原反应,故A错误;B.该反应属于分解反应,故B错误;C.该反应没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,且不属于四种基本