作业帮三氧化硫的分子轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:37:22
元素质量相当,即它们的摩尔质量比就是3：2,再所以他们的分子数之比就是3：2
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道
（1）SO3能使紫色石蕊试液变红色：SO3＋H2OH2SO4,H2SO42H＋＋SO42－（2）SO3能与碱性氧化物反应：CaO＋SO3CaSO4,Na2O＋SO3Na2SO4（3）SO3能与碱反应：
设质量为mm/64:m/80==5:4
把二氧化硫和三氧化硫的质量看成是1,则二氧化硫中硫元素为64分之32,三氧化硫中硫元素的分子数为80分之32,所以32/64比32/80得到5比4
http://baike.baidu.com/view/18827.html?wtp=tt
三氧化硫也叫硫酐,遇水成硫酸,三氧化硫是工业制造硫酸的1个主要的方法,这种物质有强氧化性,化学性能活泼六大强酸?我只知道无机物酸类有3大强酸,酸性最强的是37%的盐酸（HCL）,氧化性最强的是96%的
你设它们的质量都为64克,则二氧化硫为1摩尔,三氧化硫为64除以80等于0.8摩尔,它们的分子个数比就是摩尔数之比,5：4后面一问相同道理,自己解决了吧
再答：好久没学化学了，不知道对不对再问：你怎么知道这样写啊！再问：你大学毕业了？再问：好厉害再答：快毕业了，还有一年再问：高二再问：我来自江西省再答：好好加油😁再问：我还有13天就要高
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
IbelieveDisthecorrectanswer.You'vegottoknowtheelectronegativitydifferencefirst,thenyoucanfigureoutwh
SO3(3在右下角)
离域键描述单个电子在整个分子中的行为.定域键描述所有价电子在定域轨道区域内的平均行为.或者说定域键是在整个分子内运动的许多电子在该定域区域内的平均行为,而不是某两个电子真正局限于某个定域区域内运动.对
中间的O是sp2杂化,两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定
2SO3=催化剂,加热=2SO2+O2
解题思路：一定质量的物质中微粒的个数比就是物质质量除以其相对分子质量之比。解题过程：
这个你看分子总共有的电子数啊?电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π
二氧化硫是极性分子,而三氧化硫是非极性分子.二氧化硫中的键角是为119.5°,不对称,所以是极性分子,而三氧化硫为平面正三角形结构,键角为120°,结构对称,所以是非极性分子.在中学阶段判断是极性分子
错误!是由硫元素和氧元素组成.一个化和物（三氧化硫）怎么能由一个单质（臭氧）组成和一种元素（硫）呢,严重错误!