1摩尔单原子分子理想气体循环过程如图所示-搜答案-智慧作业帮

有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A

没有区别.1摩尔O2就是1摩尔O2分子.摩尔不能用于宏观物质.1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,2NA个原子.再问：可以加QQ么，化学有好多不懂啊。。再答：hi就可以！

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说

绝热过程Q=nRTlnv1/v2nRT=pv

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

1摩尔二氧化碳分子有1Mol碳原子所以有6.02X10^23个碳原子

因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6

理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高

3.5R吧

在不考虑振动状态的情况下（因为振动能级之间的能量间隔较大,一般在常温下分子的振动状态不会发生显著改变,因此对热容的贡献可以忽略.而在高温下,则需要考虑振动状态变化对热容的贡献）,对于理想气体,如果是单

基本公式就是pv=nRt压强*体积=mol量*8.314*开尔文温度u=cnRt(=cpv)内能=c*mol量*8.314*开尔文温度单原子分子c是3/2(双原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,

1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.

很简单啊内能＝i/2*（nRT）＝i/2*P*V＝E所以P＝E/V*（2/i）单原子P=E/V*（2/3）双原子P=E/V*（2/5）两个相加就是答案16E/15V

pv=nRTG=nFE

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q