(4)Zn的价电子轨道表示:___________

楼上不对根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子的杂化方式为sp2所以是平面三角形计算方法=（a-xb）/2a为中心原子价电子数x为与中心原子结合的原子数b为形成8电子所缺电子数带入既得价层电子数

这里涉及到电子排布式.价电子数楼上说的是对的,但是副族的并不都是最外层电子数.我把每个元素的价电子排布式写一下.Zn3d54s2、Cu3d94s1、Al3s23p1、Ti3d24s2、Cr3d54s1

不对.你算一下CO2中C的杂化方式就明白了.应该是sp,你算出来是sp2再问：不会啊中心原子价电子4-2*2=00+2=2_________sp再答：那就是你的表述不好。C的价电子数你为什么算是0？其

VSEPR算就可以了根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2

无规则运动,只能用概率估算

Al(2-8-3)S(1s22s22p63s23p4)

只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中

(1)N1S22S22P3(2)Cl1S22S22P63S23P5(3)O1S22S22P4(4)Mg1S22S22P63S2再问：我问的是价电子~~再答：价电子一般就是最外层电子所以(1)N2S22

需要知道有几个原子与之相连

按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充

是指【Ar】外的轨道比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d64s2,那么它的价电子式就是3d64s2再问：原子的价电子排布式是不是和外围电子排布式相同呢？再答：是的外围电子排布式就是价电子排布式。请采纳

价电子指的是在化学反应中参与形成化学键的电子的统称,主族元素的价电子是最外层电子,副族元素的价电子则与次外层电子有关,有时与倒数第三层电子有关,因此,Li的价电子是2s1,Zn的价电子是3d104s2

价电子是外[Ar]的轨道,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外层电子也可以参加反应.

价电子价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.价

well,sorry,看来我个人对经典路易斯结构式的价键模型的胡思乱想是不成立的.我查了一下资料：O分子是具有顺磁性的物质,所以在O分子里,存在两个未成对的电子,根据洪特规则,这一对电子将自旋平行进入

首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时

第一个问题答案是3d34s2.第二个问题方案是Zn的电子排布是全充满（3d104s2,其中4s2是全充满状态）,Ga(4s24p1,其中4p1不是全充满状态）,所以Zn比Ga的第一电离能大.希望对你有

分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目对于ABn型分子孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2成键电子对数目=n对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0,成

大概是36毫秒,但不太确定

这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,