三价铁开始沉淀ph值计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 01:01:08
1.Fe(3+)开始沉淀时的pH=1.8沉淀完全时的pH=2.8具体的计算要涉及大学化学知识,Fe(OH)3←→Fe(3+)+3OH(-)Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3([Fe(3+)]
这个不需要求解的,分析化学中认定,如果一种离子的浓度低于10^-5即认定溶液中没有这种离子.是一种比较精确的忽略
有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况:两种酸溶液混合:直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合:先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合:首先判断溶
通常认为离子浓度小于10exp(-5)(10的-5次方)即为沉淀完全.而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关.设开始沉淀时各金属离子浓度均为1mol/L,则由Ksp值可求得氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧
这是由氢氧化铁的溶度积算出来的,Ksp=[Fe3+][OH-]^3,然后根据溶液中Fe3+浓度和Ksp就可以算出使Fe3+沉淀的[OH-],即pH值
有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性
要考虑盐的水解么?
你这个问题不完整要说明离子浓度才能算用ksp算再问:我知道你的意思,那我们为什么常说的铁离子在pH为3.75左右便会出现沉淀?(在高考试卷的备注信息中也会出现)再答:可以返回去算一下,我口算大概是10
沉淀PH范围Fe3+6-12;Al3+5.5-8大于8.5反溶;Cu2+大于8;Zn2+9-10大于10.5反溶;Fe2+5-12;Mn2+10-14;Ni2+大于9.5再问:谢谢哈,,这些数据是怎么
当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉
1mol/L的碳酸钠溶液能电离出1mol/L的OH根离子和1mol/L的HCO3根离子,由下面的数据得知,1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是14\x0dPH值0,H浓度1mol/l\x0dPH值1,H
这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1
假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀(条件写错了吧:设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧)Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=
算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
开始产生沉淀时~溶液中钙离子的浓度与(氢氧根离子浓度的平方)的乘积等于氢氧化钙的溶度积.
各种重金属离子去除的pH值范围金属离子pH范围备注Al3+5.8从pH约6.5以上再溶解Cd2+10.5以上Cr3+9从pH9以上再溶解Cu2+14Fe2+12从pH12.5左右以上再溶解Fe3+12
根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相关联的离子浓度可以计算出Fe3+离子开始
1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH<4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+
是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全(Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O)若有问题,欢迎追问哦再问:在
必须知道Al+++的浓度才可以计算你的问题.1.假设[Al+++]=1mol/L根据K(sp)=1.3*10^-33=[Al+++]*[OH-]^3所以,[OH-]=1.1*10^-11mol/LpH