一种溶液,盐与水之比为2:7,若变成4:17,需加水60克,求原有水多少克?

所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶

KOH物质的量n=cV=1×1=1mol,CO2物质的量0.8mol①2KOH+CO2=K2CO3+H2O②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3由于KOH与CO2物质的量比1：0.8=1.25＜2

在25摄氏度条件下：pH=8的Ba(OH)2溶液中H+的浓度为10E-8,所以水电离的OH-浓度为10E-8,是Ba(OH)2电离出的OH-浓度的百分之一.所以可以认为Ba2＋的浓度为5＊10E－7.

设NaH2PO43xmol,则Na2HPO4为xmol,需要NaOHyg2L的混合液含P元素为0.2mol,即需要磷酸0.2mol,需要0.2/4=0.05L=50mlP守恒：3x+x=0.2,解得x

肯定是2比1,用正负电量相等作c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),所以2比1

1、相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠在水里都能完全电离,钠离子个数比为2：1；与硫酸反应,是碳酸根和氢离子反应生成CO2,而碳酸根的物质的量相同,所以CO2体积比为1：1；第三问类似,是硫酸的量不足时发

设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质

盐水比是1：4再答：请采纳吧

设需要加x克牛奶.2：9=16：x,2x=9×16,2x=144,x=72克

答案为D.pH为9的溶液中,氢氧根浓度为10^-5,所以Ba浓度为5*10^-6,溶液稀释500倍后,Ba浓度为10^-8,而因为Ba(OH)2是碱,所以溶液再稀释也不可以到酸性,故此时pH约为7,氢

A、由于加入了硫酸，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度更大，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比不可能等于2，故A错误；B、由于加入氨水，可以增大溶液中铵离子浓度，溶液中的铵根离子与硫酸根离子的

2:1因为1个NaOH含有1个OH-,1个Ba(OH)2有2个OH-.现在OH-相同,所以是2：1.

2x+y=403x+2y=77x=3所以6/40=15%再问：用小学的方法解决。再答：设2x为甲含糖量(40-2x)/(77-3x)=1/2x=3所以蔗糖的含量为2*3/40=15%再问：为什么要设甲

需要加25*50=1250毫升水

假设白糖含量为x,那么果汁为3x/2,水为9x根据题意可知：x+3x/2+9x=230解得：x=20因此果汁30克,白糖20克,水180克

设Fe3+为1LFe2+浓度为X2Fe3++Cu→2Fe2+Cu2+2:11-XXX/(1-X)=2/3X=2/5X=2/5则Cu2+物质的量为1/5Fe3+物质的量为3/5(1-2/5)1/5:3/

再问：太感谢了，我还有几个题目，能问一下吗？

n(NaOH)=C×V=1mol/L×1L=1mol,所以n(Na+)=n(NaOH)=1mol；设生成的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x,y；根据碳元素守恒可得：x+y=0.8mol；根

化学方程式写不出来只有离子方程式HCO3^-＋OH^-＋Ca^2+＝H2O＋CaCO3↓

设甲取x千克,乙取y千克,依题意得：3/10*x+4/5*y=3/5*(x+y)x+y=50解得：x=20kgy=30kg答：甲溶液取20kg,乙溶液取30kg