作业帮一水合氨中加入氯化铵,电离平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 08:45:18
酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了
促进水的电离.H2O===H++OH-NH4++OH-===NH3.H2O向正方向移动
NH3`H2O可逆符号NH4++OH-
你说的是一个悖论,铵盐在过量的碱中生成一水合氨,剩余的碱减小了,氨气的溶解度,变成氨气逸出!再问：氨气的溶解度，变成氨气逸出！什么意思呢？拜托再答：氨气在碱性条件下溶解度变小！
pH增大呀醋酸钠溶液是碱性的
解题思路：在考虑氨水过量的同时，不能忽略生成的氯化铵中铵根离子的水解。最好应用电荷守恒进行分析。解题过程：氨水与盐酸混合后，溶液中的阳离子有NH4+和H+，阴离子有Cl-和OH-，根据电荷守恒：c(N
H2SO4=2H++SO42-CH3COOH可逆号H++CH3COO-(不确定)NH3`H2O可逆号NH4++OH-NaCO3=2NA++CO32-
H2SO4=2H++SO42-在初、高中阶段,硫酸是二元强酸,可以认为是一步电离.CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-以上两个电离存在电离平衡.CaCO3+2HCl=CaC
电离移动.向铵根离子减少的方向移动,也就是逆方向移动.再问：但是氨水饱和了啊？！能容得下再多的一水合氨吗？平衡向逆动，生成什么？氨水【不会吧】，氨气？再答：因为氨水是弱碱，溶解度很小。盐都是强电解质，
双水解硅酸根+H铵根+OH再问：对啊，请问为什么氨根离子不以氨气的形式跑掉呢？再答：有听过氨气喷泉实验吗氨气溶解度很大的氨气只有加热才能挥发出来初中时被坑过一次
NH3.H2O=NH4(+)+OH(-)增加产物NH4(+)的浓度,平衡逆向移动,电离度下降.
水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.
NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.
氨水的电离方程式如下NH3.H2O=NH4++OH-在氨水中加入氯化氨溶液,则NH4+离子增加,使得氨水的电离平衡向左移动,即NH4Cl的加入会抑制氨水的电离
加入氨气后,氨气会和水结合生成大量的一水合氨,增大反应物浓度,进而促使反应向右移动再问：电解质溶液浓度越小，电离程度越大，而反应物浓度大，应减少电离呀再答：整体的电离的量变大了，所占百分比下降了
这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性,而使溶液
氨水的电离程度很小,电离度为k=1.78x10-5同是1molL-的这些溶液,氨水电离的部分不会超过1%,电离出的NH4+的量浓度不超过0.01molL-显然是最小的.
越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变
电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.