1N的硫酸是多少mol-搜答案-智慧作业帮

c=0.02mol/L[H+]=2c=0.04mol/LpH=-log[H+]=-log0.04=1.40pH=4,[H+]=10^-4mol/L相当与c=[H+]/2=5*10^-5mol/L的稀硫

含0.1mol的硫酸中氢离子的物质的量是0.2mol,硫酸根的个数是0.1NA个硫酸的质量是9.8g

4物质的量直接乘以化学式中的院原子数.

配的溶液含硫酸0.5mol,设浓硫酸体积为V,则［(1.84V).0.98］/98=0.5,自己动手解吧

1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.按照水的电离平衡常数是Kw=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH

溶质相等

含硫酸0.5mol因为硫酸的化学式中有两个H,所以2个H+是1mol,那H+跟硫酸总值比为2:1所以硫酸是0.5mol稀硫酸与浓硫酸区别:当溶液中硫酸的含量大于10mol/L时(差不多就这个量)就是浓

设所需浓硫酸的体积为V升,则18.4V=0.5×0.2V=5.4×10^-3L=5.4ml（根据稀释前后溶质的物质的量不变列方程）

不是0.5mol.稀硫酸是混合物,溶液中含水.0.5包括了水的H+.浓硫酸最高纯度也只是98%.若照98%的浓硫酸来算,应该是0.49mol.

就是1mol/L.1N/L是当量浓度,用在NaOH上指OH浓度为1mol/L

3:2:2

0.1N硫代硫酸钠是0.1mol/L,但0.1N硫酸滴定液是0.05mol/L.要看滴定液反应时转移的电子数.如转移两个电子则当量浓度是摩尔浓度的2倍,3个是3倍.

1/50=0.02mol

密度：1.81336（g/cm^3）

硫酸质量98g氢离子个数1mol*2*6.02*10∧23(23在10的右上角)硫酸根离子个数1mol*6.02*10∧23

硫酸中电离出的氢离子的物质的量是0.4mol；氢氧化钠中的氢氧根离子的物质的量是0.2mol.二者反应后氢离子剩余0.2mol,再除以总体积0.6L.最后氢离子浓度是0.33mol/L

n(O)=1*4N(O)=n(O)*NA=4*6.02*10^23=2.408*10^24

0.5mol/L告诉你一个公式:当量与摩尔之间的换算:当量浓度=最高离子价数*摩尔浓度如Na2CO3的当量溶液浓度=2*其摩尔浓度

浓硫酸的浓度是18.4mol/l,稀释成2.6mol/l大约需要加6倍的水,所以比例是1:6

1molCu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O从方程式中可以看出,Cu失去2个电子,S由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价,所以2mol硫酸转移2mol电子,所以每消耗1m