1mol石墨变金刚石吸收1.9kj-搜答案-智慧作业帮

金刚石再答：因为碳到金刚石要吸收热量再问：为什么啊？再问：哦，再答：金刚石是由碳经过高温高压来的再答：要吸收热量再答：他们结构不一样要能量改变结构

设金刚石和石墨分别为a和1-amol,燃烧时放出热量分别为395.41akJ和393.51(1-a)kJQ=395.41a+393.51(1-a)=393.51+1.9a由此可以解出a,以及a:1-a

指的是含有1molC的金刚石吧.2mol共价键一个C连4个键,每两个C共用一条键所以共有1*4/2=2mol

C原子数一样多,金钢石的建能强再问：只是结构不一样吗再答：是，石墨是平面型的，金刚石是4个c原子组成一个正四面体

1mol硅有2mol硅硅键1mol石墨有1.5mol碳碳键1mol金刚石有2mol碳碳键

白磷6mol甲烷4mol金刚石平均2mol石墨平均1.5mol二氧化硅4mol二氧化碳2mol双键（不是4mol）过氧化氢3mol

（1）A.从题干上看,石墨转化为金刚石是从低能量状态到高能量状态,即石墨能量低于金刚石,所以,石墨稳定.(2)B.灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应.(3)C.有的分解反应就是放热反应.

1摩尔石墨、金刚石、二氧化硅、硅中分别含2摩尔、2摩尔、4摩尔和2摩尔共价键.

不一样,金刚石是面心立方结构,并且有一半的四面体间隙中有碳原子,简而言之,金刚石中,1个C原子与4个C原子相连,1mol金刚石含有2molC-C键而石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子

金刚石和石墨相比更不稳定,所以金刚石的键能比石墨要低.所以金刚石为了破坏化学键吸收的能量要比石墨要少.所以这个命题说反了

以上的乱回答.当然不是化学反应了,石墨金刚石化学元素都是C,都是碳元素.石墨在很高的压力下才能生成金刚石,没有任何其它元素参加反应,怎么会是化学反应.这个是纯粹是物理变化,和水变成冰是一样的道理.再没

因为石墨中的碳碳键键长短,键更牢固,所以键能大.

对因为金刚石的能量比石墨多所以容易发生反应所以石墨稳定

物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和-反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能．A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A错误；B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故

选AD.1摩尔石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ,说明1摩尔石墨比1摩尔金刚石的总能量低,能量越高的物质越不稳定,所以选AD.

因为石墨比金刚石稳定,即石墨的能量比金刚石低,所以石墨燃烧放出的热量较少,金刚石燃烧放出的热量较多.再答：…谢谢

1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0

对.因为C（s,金刚石）=C（s,石墨）；ΔH=-1.9kJ/mol

石墨转化为金刚石需要消耗能量根据能力守恒所以金刚石的能量比石墨的要多

C(石墨)+O2=CO2H1C(金刚石)+O2=CO2H2C(石墨)=C(金刚石)H3=H1-H2=-394-(-395.897)=1.897kj/mol用盖斯定律