1mol盐酸和1molHAc被强碱完全

盐酸里只有一个氢离子硫酸里有两个氢离子

不一样啊因为盐酸是强酸全部电离成氢离子而醋酸就不能了

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

C>=10为酸性C

我觉得都错..1)反应都是H++OH-=H2O而差别在于两个反应的H+浓度不同当然速率不同啦(譬如两个离子相遇几率之类的啦..)2)由于MgAl活泼性不同(我还就没见过不同反应速率一样的..)肯定速率

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L.现在要配置1M

先加入的6molNaOH,都产生了沉淀：FeOH3+AlOH3,于是每加入3molNaOH,产生1mol沉淀再加入的1molNaOH,使AlOH3溶解,变为NaAlO2,每加入1molNaOH,减少1

关键要知道：HF不完全电离,而浓度越大解离度越小.（1）0.1mol/l的HCl（2）0.01mol/l的HF（3）0.01mol/l的HCl（高中可认为0.1mol/l的HCl也完全电离）（4）0.

反应分步进行：1.NaOH→NaCl2.Na2CO3→NaHCO33.NaHCO3→CO2+NaCl所以Hcl=0,Nacl=1,NaOH=0,Na2CO3=0,NaHCO3=0.2

题意指是否溶液会显酸性,答案肯定会

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml计算出需要V=0.005L=5ML（根据公式C1×V1=C2×V2）溶于少量水中后,用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶,另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3

不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16mol/L的,不是什么盐酸和硝酸的混合液就能叫

物质的量浓度无非就是溶质的物质的量比上总体积.2mol/L*2L+5mol/L*1L除以（2L+1L）,等于3摩尔每升.

c(HCl)=(2*200+4*100)/(200+100)=8/3mol/Lc(H+)=(2*200+4*2*100)/(200+100)=4mol/L

开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,

1mol/L的盐酸溶液中水电离程度小于1mol/L的乙酸溶液水电离程度原因:盐酸为强酸,在溶液中完全电离,醋酸为弱酸在溶液中部分电离,都为1mol/L时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子,对

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

选B你可以这么算先求混合后HCl的物质的量：0.2L*0.3mol/L+0.1L*0.6mol/L=1.2mol再用HCl的物质的量/混合后溶液的体积：1.2mol/0.3L=0.4mol/L