1mol甲苯在其沸点383.2K时蒸发为气体,求

混合溶液的沸点或泡点有一个范围.以苯-甲苯混合溶液为例,其沸点范围为80.1-110.6度是两组分各为纯态时的沸点区间,混合溶液的沸点与组成有关,溶液中易挥发组分的含量越大,沸点越低.以苯-甲苯混合溶

计算液体的沸点与压强的关系通常采用杜林规则来计算.这是比较准确的,且计算方式也很简单.再问：杜林规则要知道两种大气压下的水和所求物质沸点，才能计算出杜林常数。我现在只知道水的沸点和该物质在另一压强下的

在甲苯中的溶解度比水中的氢醌.对苯二酚是相对易溶于有机溶剂（疏水性基团）,这是形成苯和甲苯,苯的π-π相互作用.

沸点和熔点是不同的,不能混为一谈.对于多甲苯,沸点取决于分子间力,而分子间力主要和极性有关,极性大的沸点高.所以沸点为1,3,5-三甲苯1,2,4-三甲苯.

克劳修斯-克拉贝龙方程ln（p2/p1)=ΔH/R*(1/T1-1/T2)p1,p2为压力,p1=大气压=101325pa,p2=52000pa,ΔH为摩尔汽化热=34920J/molR=8.314J

混合物是没有沸点得哦

ΔrHm=40.58kJ·mol-1,反应进度=1molΔH=40.58kJQ=ΔH=40.58kJW=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJΔU=Q+W=37.48kJΔS

1mol甲苯和几mol氢气完全加成,------------3mol其加成反应的一氯代物有几种-------------5种

苯:熔点5.5°C,沸点80.1°C甲苯:熔点−95°C,沸点111°C

首先得说清楚是恒压还是恒容,是常压还是什么.估计是常压且恒：Q=ΔH=362kJ;W=RT=3.18kJ;ΔU=ΔH-W=358.82kJ;ΔS=Q/T=945J/K;最后两个抄公式,不做了.但要不是

其实很简单,但是打那些符号不好办.至少Q=△H=N*摩尔汽化热=2.26KJ.再问：不对啊，答案是40.68.。。怎么算W?再答：你题目抄写错了，所以我算错了，老是不能传图片，老火

共沸物含量在常压下不会变化你再怎么改变含量出来的共沸物还是这个组分只要环境压力不变,甲苯的比热和水的比热是定值,共沸点就是定值恒定共沸点的蒸汽压是一定的因此配比也是固定的除非改变环境压力条件配比会略有

苯(Benzene)一个标准大气压下沸点80.08℃,该条件下汽化热394.66kJ/kg甲苯(Toluene)一个标准大气压下沸点110.60℃,该条件下汽化热360.70kJ/kg如有差错请指正.

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

△H=-40.64kj/molW=0△U=Q=-40.64kj/mol△G=△U-△TS=-40.64

请看图片——

1、向真空中蒸发,w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q.2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定

这个问题和水的沸点是100度,而100度的开水会沸腾吗?是一回事吧.很简单,只要将热量持续输入取甲苯中,甲苯才会沸腾,因为111度的甲苯液体要变成气体仍然需要能量.在能量输入甲苯的过程中,只要有甲苯没

0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HA

在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4