1mol甲苯与1mol苯混合成理想溶液,hsvg

即使是分析纯也是不行的分析纯虽然纯度较高但是还是不可能避免杂质以及其他的原因因为化学药剂并不是用来食用的就算能食用也只是理论上的如果只按理论1可以有重金属的是绝对不行即使是沉淀在溶液中也存在溶解平衡.

这里应该是44.8L22.4成立的条件要是标准状况下,也是0°一个大气压,因为气体分子之间的间隔远大于气体本身体积,所以在求体积是不同气体可相同看待

n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13m

0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积反应后可认为是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合电离大于水解,溶液时酸性的.[CH3COO-]>[Na+]

是Fe,Fe+S=FeS,Fe变为+2价Fe,失电子

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

混合后生成0.25M的HAC和NAAC因为NAAC会完全电离则HAC===H++AC-设AC-的浓度为（x+0.25）H+为xHAC为（0.25-x）HAC的KA=（0.25-x）*x除以（x+0.2

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

因为体积不能直接相加体积不是10L

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶

1mol甲苯和几mol氢气完全加成,------------3mol其加成反应的一氯代物有几种-------------5种

混合后生成0.5MNaAcpOH=1/2(pKb+pC)=1/2(9.26+0.3)=4.78pH=9.22再问：能否具体一点，很多数据我都不明白是什么？还有补充一点是：在1L该混合溶液中加入0.5M

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

依然是利用缓冲溶液的公式这里算出氯化铵的浓度和剩余的氨水的浓度,代入公式pOH=pKb+lg（c(盐)/c(碱)）然后PH=14-POH即可,我没计算器,不算了不算难,楼主加油再问：我想问一下就是PO

这个要涉及他们是如何混合的,是等体积混合,还是其他体积比例混合,不然求不出混合后的ph值.如果是等体积混合的话：[H+]=(0.2V+2*10^(-6)V)/2V=0.1+10^-(6)mol/L.=

10mL0.1mol/LHCl中的n(H+)=0.1*10/1000=0.001mol10mL0.2mol/LNaOH中的n(OH-)=0.2*10/1000=0.002mol反应后剩余n(OH-)=

不对啊.反应后溶液中有等量的K+、HCO3-,但由于HCO3-电离和水解,K+最大,c(K＋)>c(HCO3-)而且水解程度(→H2CO3+OH-)＞电离(→CO3-+H+),加上H2O→OH-+H+