作业帮1mol甲烷不完全燃烧生成气态水和一氧化碳释放能量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 19:11:41
甲烷低位热值是35.902MJ/M3,1mol甲烷的体积是22.362L,所以用35.902*22.362/1000=0.803MJ,差不多是803千焦
楼主的问题大概是这样的CH4+O2=CO2+H2O+CO估计楼主已经配好水后剩余氧原子和碳原子比是1.3:1这样的话当全部生成CO的话就有1mol剩下0.3mol氧原子再结合CO剩下0.7molCO0
是烃的话肯定是C3H4呀,可能是炔烃,也有可能是二烯烃.还有可能是环烯烃,不过这个可能性不大,书上一般很少讲到的.
因为生成CO2气体和液态H2O放出的热量是1411KJ生成气态的H2O放出的热量就要少些因为气态水变到液态水还会放热.
则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!
这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2
18克水为1mol设烃为CxHyCxHy------------------xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol1mol得x==2,y=2该烃为C2H2(乙炔）
1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O
气态烃中只含CH两种元素根据元素守恒,1mol烃中含3molC和 4molH,故分子式为C3H4,此烃为丙炔
你先把完全燃烧和不完全燃烧都写出来,然后叠加!不能把反应化学方程写出来再配平,这样不可以,因为不会发生这样的反应!
是要按化学方面吗?在写热化学方程式的时候,一般都是液态,因为液态水才是终态.如果有特殊说明,说是生成水蒸气之类的,那就写气态.而对于不是写热化学方程式,一般不会涉及到这种问题.如果是问,日常情况的话,
890是生成液态水时候的反应热,也就是甲烷的燃热,所以说890再减去2摩尔液态水变成气体水的热量44*2,也就是802千焦的热量喽.
燃烧热是1mol有机物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量.水在液态时才是稳定的,所以题意是错的
你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2
答案是CCH4—CO2+2H2O802反应1CH4—CO+2H2O519反应2应用加权平均数的思想设反应2用了xmol的CH4519*x+802*(1-x)=731.25x=0.25所以氧原子的总摩尔
燃烧得到1.5CO2,说明混合气体中肯定含有1.5mol碳而混合气体只要1mol说明一种气态烃C为1,一个大于1（按整数,大于一至少得取2）如果都为1,则产生的气体量少于1.5,如果都大于1,则大于1
3CH4+5O2=点燃=CO2+6H2O+2CO
没有,CH4---隔绝空气1000度----C+2H2