1mol氧在压强为1.013*10^5pa,温度为20

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

p1v1=p2v2v2=p1v1/p2=15L气体在B状态时单位体积内的分子数NA/v2=6*10^23/15*10^-3=4*6*10^25个/m^3再问：额，那个15L为什么要10^-3哩再答：1

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

不对1mol气体的体积在标准状况下为22.4L,现在20℃的温度比标准状况高,所以压强不是1个标准大气压（101KPA）,应该比1个标准大气压大.

VB等于0.15因为速率比等于计量系数比,根据A的浓度变化求出VA=0.1.因为反应前后压强不变所以2+3应该等于X+2X等于3所以VC等于VB=0.15没悬赏分大家都不乐意答不过没关系,我帮你

1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1

1mol水吸热为：q=nL=1*4.06*10^4=4.06*10^4j水汽对外做功为W=P*(DEL)V=1.01*10^5*(体积差)=3*10^3j内能增量=q-w=?楼主自己按按计算器,顺便给

设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1

选B再答：望采纳再答：

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

①与在相同条件下2molH2O(g)和1molO2（g）所吸收的热量在数值上相等；---结论：正反应放热,逆反应则吸热!②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2（g）完全化合生成1molH2

1、应用3段法来解决,易知,反应后N2,H2,NH3的摩尔数为1mol,1mol,2mol.则平衡时NH3的浓度为50%.2、易知,反应开始前总体积为6个单位,恒压反应后,为4个单位,体积减小.若放入

A、以g为单位VL该气体的质量为：xNAmol×M g•mol-1，故A错误；B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度=xNAmol×M g•mol-1/VL，故B正确；C、1L

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升

1）根据题意,非标准状况下混合气体的温度T非=573K,体积V非=64L,转化为标准状况下的体积V标,由PV=nRT得：V标=（T标/T非）×V非=（273/573）×64L=30.5L.则混合气体的

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的