ph等于13的氢氧化钠溶液电离-搜答案-智慧作业帮

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

都一样,都是10的-11次方因为醋酸溶液中氢离子浓度为10的-3次方,故水电离出的氢氧根离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.同理,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10的-3次方

11/1010^(a+b-14)

解析：因为PH=9的氢氧化钠和醋酸钠,强碱氢氧化钠抑制水的电离,由水电离出的C(H+)=10^-9mol/L,而醋酸钠是含弱离子的盐,促进水的电离,所以由水电离出的C(H+)=10^-5mol/L,故

A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的

是离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05

当然是同的ph=11lgH+=-11cH+=10～-11cOH=Kw/10～-11=10～-3所以加NaOHH+完全水提供就是10～-11而醋酸里pH=3cH=10～-3cOH=10～-11水提供也提

再问：算这个是不是和几元酸无关？再答：没有再问：ph=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子是不是10∧-10?再答：酸溶液中求水电离的OH,再答：碱溶液中求水电离的H再答：是再答：H全有水电离再答：碱溶

当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方,也就是ph为7,当溶液中加入氢离子后,氢离子的浓度

对

PH=12.7

ph=10则水电离的H离子浓度为10的负10次方mol/LOH－浓度为10的负4次方再问：为什么不是10的负10次方再问：我问的是水的电离的物质的量再答：水电离出的物质为氢离子和氢氧根ph值为氢离子浓

氢氧化钠ph=b.所以氢氧化钠浓度为10^(b-14)mol/L因为完全反应.所以c(醋酸)=c(氢氧化钠)=10^(14-b)mol/L醋酸ph=a.所以醋酸中氢离子浓度为10^(-a)mol/L电

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

10的-8.95次方

要过程不再问：要，谢谢你再答：你是高二的吧再问：是的啊，我们老师发了试卷，这个内容没有学，不太清楚答案和方法再答：设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X，氢离

ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-]==10^(12-14)=0.01mol/L[H+]*[OH-]=10^14[H+]=10^(-12),全部来自于H2O的电离H2O===H++OH-因此水电离出的

设醋酸的浓度是X摩尔/升CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O1----------------10.02*X----0.1*0.01解得X=0.05mol/L已经电离的醋酸的浓度与H+浓

看它的浓度咯,常温至少为7.100度至少为6