作业帮1mol乙醇在其沸点351.5K时蒸发为气体,乙醇的汽化热为38.92,求熵变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:34:01
不能,因为该反应可逆,乙酸不可能完全转化为乙酸乙酯.
78.4°C
密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)
“1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯”,这句话不对是因为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,因此不可能进行完全；另外这个反应还可能有副反应发生,因此1mol乙酸与足量
不对,该反应为可逆反应
因为这个反应是可逆反应,反应不完全,1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下,生成的乙酸乙酯一定小于1mol
熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K
克劳修斯-克拉贝龙方程ln（p2/p1)=ΔH/R*(1/T1-1/T2)p1,p2为压力,p1=大气压=101325pa,p2=52000pa,ΔH为摩尔汽化热=34920J/molR=8.314J
奇怪,怎么答案这么奇形怪状?二楼的燃点12°C肯定是不对的,这个数据比较接近它的闪点燃点：423°C熔点：-114.3°C 沸点：78.32°C我是查的化验员手册
是依次升高的,有机物融沸点,我们可以通过它的分子结构图推断,一般来说,分子链越长,支链越多,沸点越高,像最简单的甲烷,只有一个碳,四个氢,它的沸点就很低,乙烷比它长一个“单位”,沸点就升了很多.其次,
因为水和酒精会形成共沸物.共沸(Azeotrope)两种(或几种)液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物,是指处于平衡状态下,气相和液相组成完全相同时的混合溶液.对应的温度称为共沸温度或共沸点.简单的来
密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)
密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)
首先得说清楚是恒压还是恒容,是常压还是什么.估计是常压且恒：Q=ΔH=362kJ;W=RT=3.18kJ;ΔU=ΔH-W=358.82kJ;ΔS=Q/T=945J/K;最后两个抄公式,不做了.但要不是
78.5摄氏度
其实很简单,但是打那些符号不好办.至少Q=△H=N*摩尔汽化热=2.26KJ.再问：不对啊，答案是40.68.。。怎么算W?再答：你题目抄写错了，所以我算错了，老是不能传图片，老火
先测低沸点在测高沸点
△H=-40.64kj/molW=0△U=Q=-40.64kj/mol△G=△U-△TS=-40.64
不能,原因是该反应为可逆反应
78摄氏度左右吧