1Lph＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-搜答案-智慧作业帮

室温下pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的PH值是多少先应了解Ba(OH)2

[OH-]=1mol/LpOH=0pH=14或[H+]=Kw/[OH-]=1.0*10-14pH=14

NaHSO4是过量的时候：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4少量的时候NaHSO4+Ba(O

解题思路：溶液PH的计算问题。解题过程：附件最终答案：略

25度时,氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度等于十的负十四次方ph值=13含义是氢离子浓度为10负十三次方摩尔每升,所以氢氧根的浓度为十的负一次方摩尔每升所以氢氧根的数目=十的负一次方摩尔每升*1升=0.1

PH一样代表着OH-离子的浓度一样多由于Ba（OH）2一个分子中的OH-比NaOH多,所以浓度比是1：2这样OH-的浓度比就是1*2：2=1：1符合题意

（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH-），故水电离出c（OH-）=c（H+）=10-13mol/L，故答案为：10-13mol•L

Ba2++2OH-+2NH4++SO42-===BaSO4沉淀+2NH3.H2O再问：3Q再答：.

解题思路：根据硫酸铝钾的物质的量加入氢氧化钡的物质的量为1：2考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prc

是对的,氢氧根离子的来源主要来自氢氧化钡的电离,但也有部分来自水的电离,故氢氧根离子浓度略大于钡离子的浓度的2倍

先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.

A是正确的因为AL3+恰好完全沉淀你只需要管铝离子就行不需要管硫酸钡沉淀所以生成氢氧化铝沉淀完全沉淀1mol对应3mol氢氧根需要1.5mol氢氧化钡B是正确的硫酸根完全沉淀硫酸根是2mol完全沉淀需

解题思路：盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，二者均完全电离。根据反应所得溶液的pH可知，反应后溶液显示碱性，证明氢氧化钡中氢氧根是过量的，据此列式求算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=fa

首先鉴别FeCL3,三价铁离子为棕黄色,观察得到.然后将它分别加入另外3瓶试剂.（当然是取样加入,不要污染原试剂）得到红褐色Fe(OH)3沉淀的可鉴别出Ba(OH)2溶液.再将Ba(OH)2溶液加入到

2H（离子）+SO4+Ba+2OH(离子）=2H2O+BaSO4(沉淀）

本题：Ba(OH)2+NaHCO3→BaCO3↓+H2O+NaOH其他：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的

ph=13即溶液中氢离子为十的负13次方所以溶液中含有0.1mol的氢氧根所以含有氢氧根的个数即为0.1NA

so2 Bacl2 Ba(oH)2

那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.

NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.

Ba（OH)2=Ba2+加2（OH)-