一容器内储有氧气,其压强 气体分子的数密度

（1）管口与瓶内水面之间的压强差：△p=ρgh0=ρgh0×10-2（Pa）；水面上的压强：p=p0+△p=p0+ρgh0×10-2（Pa）；（2）由p=FS可得瓶内外气体对按压器的压力差：△F=△p

A对．根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对．反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错．物质W只含碳和氢两种元素（45-1)gCO2含

有例子或者是图么?物理上：气体的压力是由于气体分子用不停息的无规则运动碰撞容器壁产生的.而压强是单位面积上的压力.化学中：密闭在容器内一定质量的气体,温度不变时,体积越大,压强越小；体积越小,压强越大

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

可能变,当你充入同样的气体时.可能不变,当你充入不相关的气体时,或者当你通过加热的方法使压强增大时.

整道题目考察的就是质量守恒物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x容器是密闭的（1）100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0即这个物质完全燃烧了,相

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

高中阶段我们主要研究的是封闭容器内的气体,其压强产生原因：气体分子撞击.而对于大气压,我们可以类比于液体的压强.所以第二种说法也是成立的.关于忽略的说法也是可取的,物理的思维是用最简单的模型尽准确的表

P(1)V(1)=P(2)V(2)所以如果密闭容器增加一倍体积气体,压强也会增加一倍再问：那是什么公式？体积换成质量也成立吗？再答：波意尔定律，理想气体在标况下当然是可以等价的

F=P*S.等质量气体用P1VI/T1=P2V2/T2气体质量发生变化时应用PV=(M/μ)RT方便些.

会流出一部分,直到杯内的压强与大气压强之差乘以水杯杯口的面积等于杯内剩余水的重量,就不流了,也就是要求气压之差能够支撑起杯子内高于水盆液面的水,如果水杯内没有空气,就完全不会流出

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

先分析爆炸的原因：水电解后产生氢气和氧气,这两种气体在没有明火的情况下,是不会发生化学反应的.随着电解反应的持续进行,密闭容器内的气体越来越多,内部的压强也会越来越大.当压强大到容器所能承受的强度极限