一定量的理想气体从同一状态出发,分别经等温压缩
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 17:20:56
由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=(-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初. 2顺时针循环是外界热变功(系统从外界吸热并将其转变为功输出系统)的过程,是热机循环. 3B-C体积不变,没有功,而内能降,
恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释:等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件
对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.
由物态方程pv=nRT1、Pa*Va/Pb*Vb=Ta/Tb=3Ta=3Tb=300kTb=100K同理Pa*Va/Pc*Vc=Ta/Tc=1Ta=Tc=300K2、因为Ta=Tc=300K所以变化为
A由知,从状态a到b由等压线知,斜率减小即压强增大。A正确。
首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.
单原子气体?双原子气体?再问:你好题目中没有说明……会不一样吗?自由度的问题??再答:对外界做的功:等压>等体>绝热内能增量:相同吸收热量:等压>等体>绝热再问:谢谢,请问不需要再考虑哪种分子了是吗?
1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以:气体对外做功最大是:温度升得最高,所以:气体吸热最多的也是:2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找个点,例如(2,2),明显pV=4不等于初态和终态的pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状
A、B、根据理想气体状态方程PVT=C,整理可得:V=CPT所以斜率越大,压强越小,即b点的压强小于c点,故AB错误.CD中、由热力学第一定律△U=W+Q经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c,
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找个点,例如(2,2),明显pV=4不等于初态和终态的pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状
压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求:(1)气体在状态B、C的温度.(2)各过程中气体对外所作的功.(3)经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热(各过程
用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是P1(P1比初态压强大些
根据气体状态方程PVT=恒量, 因为沿直线从a到b,V逐渐变小,T逐渐变大,所以P逐渐变大.
选A.因为,从图像上看,,所以,选项A正确.
A、等温过程pV=常量,应是一条双曲线(上半支),明显不符图象.或者你在过程中任意找八点,例如(v,v),明显pV=7不等于初态和终态少pV=3.故A错误.B、pV=CT,C不变,pV越大,T越高.状