一定温度下,将2摩尔的二氧化硫
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/19 12:11:17
反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全
N2+3H2←→2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3
第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x(单位为mol/L).加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应:2SO2+O2=2SO3起始
选择D反应后压强增大百分之二十四个选项中只有D是反应后体积变大、物质的量增多的反应
2SO2+O22SO32分钟末容器中有3.6molSO2,反应的n(SO2)=4-3.6=0.4mol,生成0.4molSO3,消耗0.2molO22分钟末SO3的浓度=0.4/1=0.4mol/L2
-----2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始:0.8-------a-----0.1转化:2X----------2X----X平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X起始总物质的
摩尔数=气体体积/摩尔体积;气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下(0摄氏度,101kpa)气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为:n=1L/(22.4L/mol)=0.04464
浓度2SO2+O2=2SO3反应前650反应变化量424反应后234所以,K=4^2/(3*2^2)=4/3
可逆反应:2SO2+O2=2SO3起始:840转化:6.43.26.42min:1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.
大哥,请你点问题补充,不是只有标题可以打字,把题的内容写完.再问:。一段时间后达到平恒。。求阿尔法(二氧化硫)。。条件平衡时三氧化硫%=50%再答:设平衡时氧气反应了xmol 2SO
反应平衡常数是固定的,所以选
有一摩尔质量为ag/mol的可溶盐,bg该盐所以盐的物质的量n=b/amolCml的水质量=Cg溶液的质量就=(b+c)g溶液的密度是dg/cm3所以溶液体积V=(b+c)/dml=(b+c)/100
"测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔”是什么意思?是剩余了3摩尔SO2吧?如果是,那么这样做:2SO2+O2==2SO3起始物质的量7mol4mol0转化的物质的量4mol2mol4mol平衡时物
2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.
铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同
必须是标准状况下.也就是0°101kpa再问:谢谢了再答:不客气
N2+3H2=2NH3起始:130转化:X3X2X平衡:1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48(1)达平衡时,;3*0.6
(1)氮气为2.8摩尔/升,氢气为6.5摩尔/升(2)转换率为53.57%(3)氮气转换率为33.33%,氢气转化率=93.75%过程如下:N2+3H2==2NH3ab03962.646所以a=5.6
物质的量浓度=m/M/V=m/(MV)