一定温度下,下列叙述不是可逆反应A 3B 2C的平衡标志是:( )

设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v（N2O4）=2／20／10=0.01mol

因为并不是所有平衡状态都会有体积比1：3：2,这是能算其中的一种平衡状态,不能概括所有的平衡状态,而且题中没说体积比1：3：2后体积不变,有下一时刻的体积比改变的可能,A选项是很标准的判断方法,A和D

选D焓变再问：c选项有没有可能指较甲图增大呢？另外参考书上对C的解析式：增大c(C)可看成是在容器上方的虚拟容器中加入C，当达到平衡时，再压入容器中，平衡不移动，则B的物质的量分数不变。这怎么解释？再

答案是B是对的.钠与水反应生成氢氧化钠,消耗了水有氢气放出,溶液的质量减少了,可是溶液中氢氧化钠的质量分数没有变,因为前提是向饱和的溶液中加入金属钠,生成的氢氧化钠和水减少析出的氢氧化钠都不再是溶液的

A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且

A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电

反应中,气态的反应物是1+2=3份,气态的生成物也是3份.如有1molA和2molB反应生成3molC,是3mol气体反应生成了3mol气体故不管反应到何种纯度,混合气体总的物质的量是不变的.混合气体

A通入二氧化硫气体,由于二氧化硫能和硫化氢反应生成硫单质和水,所以有利于平衡朝着生成硫化氢的方向,即正方向移动；B移走一部分硫氢化铵固体,但是硫氢化铵是固体,移走硫氢化铵固体对反应物浓度无影响,所以平

第一题选A在已经达到溶解平衡的悬浊液中,Ba（OH）2不能继续增加溶解,但加入少量的氢氧化钡粉末能结合一部分水,形成氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕,水减少了,会致使原溶液中的Ba2+和OH-

A、反应中C、CO都得到氧,发生氧化反应

选A从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.1c的生成速率与c的分解速率相等对,对应正逆反应速率相等2单位时间内生成amolA,同

D是正确的再问：为什么D不表示植物A和植物B积累有机物速率相同，速率和量不同啊再答：AC一定是错的B是说DNA可DNA涵盖了所有物种的所有区别D在两线交点时‘CO2净吸收速率相同，应是有机物积累相同个

选A平衡就是指反应物和生成物的量都不再发生变化.A、C的生成速率与分解速率相等,就表示反应平衡；B、应该是消耗amolA的同时,也消耗3amolC,这样才是平衡；C、由于等号两边体积总和是一样的,因此

A、因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的压强不再发生变化，不能确定达平衡状态，故A符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆

C中的SO2为0.5说明转化率为(2-0.5)/2=75%D中的O2为0.6说明转化率为(1-0.6)/1=40%均比AB的小而AB中的转化率均为80%一样（因为初始投入量比为2;1因此一样）

A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-

你看下题目是不是打错了是不是A(g)+3B(g)=2C(g)（1）对的就是v正=v逆（2）不对方程式一边的物质只要有逆反应都会这样（3）对的（4）对的分压会变（5）对的（如果是3B就对了（6）对的同上

因为n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4所以可以等效为n(SO2):n(O2):n(SO3)=0：2：6压缩体积后反应再次达到平衡,n（O2）=0.8mol,n(SO3)=1.4mol设

不合理的是B：因为温度不变,氢氧化钠的溶解度不变,所以饱和溶液的浓度不会变；

根据题意：从开始到平衡N变化量为6mol,M变化量为3mol,所以a：b=6:3=2:1.t2时虽然两物质浓度相同,但它们的浓度还在变化,所以未达到平衡.t1到t2以M的浓度变化表示的平均速率=（4-