一克样品定容到100ml容量瓶等于多少ppm

这是由于容量瓶本身的原因容量瓶只有一个可读,100ml的在瓶颈有一个100的刻度而且有50ml的容量瓶,没必要那么费事除非相配90ml的,也用配100ml的等浓度溶液,在用量筒量出90ml

这主要涉及到容量瓶的选择,容量瓶的选择是：选大不选小,最好选正好.那么就得知道常见容量瓶的规格,在我们中学阶段,常见的规格有：100ml,250ml、500ml和1000ml等,这样来说,要配制50m

V×18＝0.100×1.0V=0.0056L即5.6mL需要EGH用量取5.6mL浓硫酸,倒入盛有少量水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,待冷却后,转入容量瓶中,用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液也转

1.计算.需要NaCl的物质的量是n=cV=0.2*0.1=0.02mol,需要NaCl固体的质量是m=nM=0.02*58.5=1.17g2.称量.用分析天平称量1.17gNaCl固体,或用托盘天平

,量筒才是测量液体的专用工具.

50mL和25mL的滴定管的允许误差分别是0.05mL和0.04mL,而100mL的容量瓶的允许误差是0.10mL

用50ml的量筒容量瓶是用来配溶液的,不能量取体积,它只有一个刻度.烧杯的刻度也很少,不一定有30ml这个刻度,而且精确度很低.50ml的量筒量30ml合适

需要的仪器有烧杯、500ml容量瓶、100ml量筒、玻璃棒、托盘天平.还缺少的仪器氢氧化钠固体、托纸、药勺.关键记住怎么配就知道需要什么了

不可以容量瓶不能被装满

先采纳再回答再问：�ش���再问：����

设需要溶质的质量为X根据溶液有均一性的特征可知：溶液中的溶质、溶剂、溶液质量是成正比的.即成比例的增加成比例的减少,而稀的水溶液的密度可以看成为1g/cm3,所以也可以看成溶质的质量与溶剂的体积也成正

浓度不变,体积减少10倍,溶质的质量也减少10倍,需要0.3533g再问：是因为c1v1=c2v2还是因为n=m/M说一下具体的计算过程用的什么公式再答：0.025摩尔每千克的溶液：溶质质量为3.53

题中要求制100ml的0.10mol/LNaOH溶液,使用100ml容量瓶,1,称取0.4gNaOH是不对的,因为0.4gNaOH加水至100ml所得0.1mol/L的溶液是没错的,但是在液体转移的过

正确!先配100ml0.1mol/LNaCl溶液,然后再取出95ml即可.

不行啊,FeCl3水解强,要溶于盐酸后再稀释的.好久不见,你钻研依旧啊!再问：我有加你QQ吗？失去了你的帮助我现在很迷茫。给你QQ我吧、再答：我不用QQ的，直接hi我，我现在开始答题了。再问：OK

浓盐酸的摩尔浓度是12mol/L,配置溶液是大学生必须会的,一定要自己思考再问：主要是我不是大学生再答：配置0.5mol/l的稀盐酸100ml的步骤第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓盐酸的

好笨,先计算配置100ml0.1mol*L-1的NaCl溶液需2.0摩尔NaCl溶液多少,100ml*0.1mol*L-1/2.0=5ML,再用10ML量筒量5ML的2.0摩尔NaCl溶液用玻璃棒作导

很简单啊0.17乘以0.0245除以2乘以106乘以4除以1.05就得出答案了,多给点分数哥们

一、配制时,必须使用的仪器有____1/4/5/6_____,还缺少的仪器是___胶头滴管____.该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别为_____搅拌_____、______引流_____.二、需称量

c1=0.005g÷0.1L=0.05g/L5ml中共有溶质0.05g/L×0.005L=0.00025gc2=0.00025g÷0.05ml=0.005g/Lc1/c2=10即稀释了10倍总式（0.