一元弱碱计算最简式-搜答案-智慧作业帮

y=30.331-1.877X这个y上面要加^这个符号的再问：相关系数是多少…？再答：r=-0.97203

还要看温度,温度影响K值

温度恒定,电离平衡常数不变化.然后根据一元或一元弱酸电离弱碱近似公式,我们可以得出这样的结论.

强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行而逐步电离出来的.后来混合溶液中的H+=

大于由于弱酸和弱碱的物质的量是相同的,他们反应是H例子和OH-之间的反应,ph小于7说明,H+还有剩余,所以一元弱酸电离大.强酸强碱是完全电离的,只要物质的量相同,ph肯定为7再问：那么弱酸和弱碱是不

首先应该写成B(OH)3,而不是BOH.既然已知它是一元碱,那么如果是强碱的话0.1mol/l的溶液的Ph值就应该是13,否则是弱碱.

1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程

如果是强碱,那么完全电离得到OH-浓度为0.1mol/L,即pOH=1,pH=14-1=13,现在pH=10,说明是弱碱.

这就是个定义.电离度=已电离物质的物质的量/总物质的量因为在同一溶液中,物质的量之比等于物质的量浓度之比.再者,一个一元酸能电离一个氢离子一个一元碱能电离出一个氢氧根离子综合上面的东西,就得出了你的为

[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下（KA×C）,供参考.

5x的平方y的平方悬赏分再加点!我会打更多的给你!

不相等再答：且酸的浓度，大于碱再答：望给采纳，让我完成任务，谢谢再问：为什么酸的会大于碱啊，氢离子不是和氢氧根离子完全中和了吗再答：对呀再答：你说的没错，但是你忽略了一个细节再答：就是弱碱在水中不会完

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合生成强酸弱碱盐水溶液显酸性

由于c(OH-)于c(H+)的乘积为一十的负一十四次方而氢氧根是一十的负一次方所以氢离子的浓度为一十的负一十三次方.PH为氢离子的负对数,如果为强碱BOH的PH就应该是13而现在是10所以是弱碱.

各地的木材系数不一样,所以你必须用你们本地的一元立木材积表材积计算是否可以解决您的问题?再问：公式应该是一样的吧

含有一个氢氧根的碱叫一元碱,一次类推,所谓的弱酸弱碱,就是电离不完全,即不是全部电离.一般要记,强酸强碱是强电解质,完全电离,弱电解质电离不彻底,如弱酸弱碱.

中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应

下次给点分么,给别人回答的积极性!弱碱的物质的量：n（MOH）=0.5g/125g/mol=0.004mol,溶液的体积：V=0.05L,弱碱的浓度：C（MOH）=0.004mol/0.05L=0.0