作业帮一元弱碱的ph计算大一
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:11:05
不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上
强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子
还要看温度,温度影响K值
温度恒定,电离平衡常数不变化.然后根据一元或一元弱酸电离弱碱近似公式,我们可以得出这样的结论.
强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行而逐步电离出来的.后来混合溶液中的H+=
这个题目你掌握一点就可以了,溶液既然是PH=7,那么混合后[H+]=[OH-]由于强酸是完全电离的酸的浓度跟溶液中电离出来的【H+】是一样的但是一元弱碱就不同了,所有的弱电解质都是不完全电离的,那么在
这个问题很简单,ph越大碱性越强,ph越小,酸性越大
弱碱性水,目前没有国家标准,只有行业标准.PH值7为中性,低于7为酸性,高于7低于8.5为弱碱性,9.5以上为强碱性.饮用弱碱性水建议值在8—8.5左右,高于8.5的碱性水应该在医生指导下饮用.注意,
首先应该写成B(OH)3,而不是BOH.既然已知它是一元碱,那么如果是强碱的话0.1mol/l的溶液的Ph值就应该是13,否则是弱碱.
如果是强碱,那么完全电离得到OH-浓度为0.1mol/L,即pOH=1,pH=14-1=13,现在pH=10,说明是弱碱.
[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
书上是这么写的,说是混合后弱碱有余,所以ph>7如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5中和以后,还剩下
这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=
不相等再答：且酸的浓度，大于碱再答：望给采纳，让我完成任务，谢谢再问：为什么酸的会大于碱啊，氢离子不是和氢氧根离子完全中和了吗再答：对呀再答：你说的没错，但是你忽略了一个细节再答：就是弱碱在水中不会完
例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]
含NaHCO3
由于c(OH-)于c(H+)的乘积为一十的负一十四次方而氢氧根是一十的负一次方所以氢离子的浓度为一十的负一十三次方.PH为氢离子的负对数,如果为强碱BOH的PH就应该是13而现在是10所以是弱碱.
ph值在7到8.5之间则视为弱碱性,8.5到10.5为中强度碱性；10.5到14为强碱性.
中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应
下次给点分么,给别人回答的积极性!弱碱的物质的量：n（MOH）=0.5g/125g/mol=0.004mol,溶液的体积：V=0.05L,弱碱的浓度：C（MOH）=0.004mol/0.05L=0.0