SAT2化学Given Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12vZn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8vW

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/04/23 19:30:06

SAT2化学
Given Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12v
Zn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8v
What is the expression for the equilibrum constant of the spontaneous oxidation-reduction reaction?

楼上的做法= = .无语,人家题中都说了是SPONTANEOUS REACTION啊.
我给你解释E吧.E是potential energy (standard electrode potential)的意思,大致的用法（我是直接用英文学的化学）和学习遇到的题就是判断式子可不可以自发反应.
比如这道题,两个HALF CELL的E值都是负数,所以不能自发反应.
所以要是想知道这道题的正确方程式,就要使两个反应加起来等于一个正数.
把 Zn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8v 倒过来写（E值就得取相反数）：Zn=Zn(2+)+2e(-) E=+0.8v
再把这个与底下Zn的表达式相加,成为正确的方程式：Zn+Mn(2+)===Mn+Zn(2+)
此时相加两E值：0.8V - 0.12V = 一个正数（懒得算了抱歉）——》因此Zn+Mn(2+)===Mn+Zn(2+)是自发反应对吧～根据置换反应检验也知道是正确的哈,只不过E值是判断所有化学反应是否自发的科学方法
累死我了,不知道有没有解释清楚:D

SAT2化学Given Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12vZn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8vW Zn - 2e = Zn2+ ∫ e^x-e^(-x)dx=e^x+e^(-x)|=e+1/e-2 y=(e^x-e^-x)/2 原电池中如何判断电解质有没有参与反应如：C-Zn 原电池电解质为HCl 那么：Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e= An electric field in a given region of space is given by E=2 数学题：如图,正方形ABCD的边长为2,E是AB的中点,MN=1,线段MN的两端在已知：如图,在平行四边形ABCD中,E,F分别是AD,BC的中点,求证：MN//CB,且MN=1/2BC y=(e^2x+e^-2x)/(e^x+e^-x)求导设矩阵B=(E+A)^(-1)(E-A),怎么推出（A+E）(B+E)=2E呢? 1+e^-2+e^-4+e^-6+.e^-2(n-1)=(1-1/e^2n)/(1-1/e^2) 请问是怎么归纳出来的. e^(-x/2)dx= d[1+e^(-x/2)