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求解100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml 0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/03/28 21:27:06
求解100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml 0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4的物质的量浓度是多少?
我想问一道题:100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4的物质的量浓度是多少?
溶液中SO4的物质的量浓度=(100*0.3 + 100*0.2*3)/(100+100)=9/20=0.45mol/L
再问: 你没换算单位!!!我算出来和你答案不一样唉!怎么回事?
再答: 不用换算单位,分子、分母都用毫升,和都换算成升, 结果是一样的。
再问: 那也不对唉,体积不是没有加和性的吗?
我这样算可以不,就是把质量算出来,再用质量除以硫酸的密度算出它的体积
但是算出来的结果和你的不一样。
能否给我讲一下?谢谢!
再答: 此题没给密度,所以混合液的体积,就可以直接相加,
把你算的过程,发过来,看看哪不一样。
再问: 前面的方法一样不过我是分布算的
m(混)=n*M=0.09mol*96g/mol=8.64g
V=m/p=8.64g/1.8=4.8l
c=0.09mol/4.8l=0.02mol/l
硫酸的密度是1.8,硫酸根的我就不知道了。
再答: 错了,浓硫酸的密度是1.84,但这是浓硫酸,它的物质的量溶液是18.4mol/L,稀硫酸的密度要小许多,接近于1,所以不能用这个密度,
这种没给密度的题,不用考虑混合后,体积的变化 ,直接加就可以了
再问: 可是我们化学老师说了体积不具有加和性
再答: 严格意义上,是这样的,但在没给密度时,就可以直接相加了