有道化学题在5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的稀盐酸,产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/04/26 00:17:00

有道化学题
在5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的稀盐酸,产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应,把所得溶液在较低温度下蒸发至干,得到不含结晶水的固体5.92g.求原混合物中各物质的质量分别是多少克.

这道题好难呀!真的好难呀!
幸亏我还能做的出来,不过也费了我好大的力气,不给我额外加分都冤枉!回答你一道题的时间能回答别人三道题了,好了,书归正传,解题思路如下：
这道题最简单的做法是利用差量法!首先我们简单的判断一下,如果这种物质全部为碳酸钙,（因为全部为碳酸钙时产生的二氧化碳量最少）,而用500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳也是过量的.因此混合物产生的二氧化碳产生的二氧化碳肯定过量了.那么,我们就可以判断得到的固体肯定是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物!有了这一点问题就简单了!
我们再看,碳酸钙的式量是100,碳酸镁的式量是84.而碳酸钠的式量是106,而碳酸氢钠的式量,恰巧,也是84!那么简单了,我们可以看到,反应前所有的碳酸根全部转化到了反应后的产物中,如果阳离子相同的话,那么产生的固体的质量应该是一样的,为什么会有质量上的差别能?就是因为产物的式量不相同!而不同从那里产生的呢?碳酸镁和碳酸氢钠的式量一样,因此质量的差别就是因为碳酸钙和碳酸钠的式量差别产生的!
列式：
Na2CO3~~~~~CaCO3~~~~~~M（M代表质量差）
106 ~~~~~~100~~~~~~~~6
X~~~~~~~~~~0.24g
解得X=4g
因此碳酸钙的质量是4g.碳酸镁的质量是1.68g
最后一步的格式怎么变了呢?呵呵,没关系,你把X写在碳酸钙的式量100下面就行了

有道化学题在5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的稀盐酸,产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L 救救菜鸟向5.6克碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的盐酸,将产生的气体通入500毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液中, 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体碳酸钙和碳酸镁组成的混合物10g,与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳的质量可能是多少? 碳酸镁和碳酸钙组成的粉末9.2克,与100ml盐酸恰好完全反应,产生标况下的气体共2.24L. 某化学竞赛题..在100mL浓度为0.1mol/L的盐酸和100mL浓度为1mol/L的盐酸中分别加入2.3g钠,钠全部将31.8g碳酸钙和碳酸镁的混合物中滴加足量的稀盐酸,再将生成的气体通入200ml3mol/L的氢氧化钠溶液中,干燥后称在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL气体（标准向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSC 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸某10ml溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现加入6.4g铜粉,充分反应,产生的气体在标准