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水溶液,等体积混合pH问题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 17:55:12
水溶液,等体积混合pH问题
amol/lHCN,bmol/lNaOH等体积混合a=b pH大于等于小于7的分别讨论
错了是a>b时
/>当a=b时,两者是等体积等浓度混合,混合后得到的溶液是“NaCN溶液“.因为NaCN会发生水解,所以得到的溶液将呈碱性,pH>7.

如果是a>b,那么当它们等体积混合时,因为a>b,所以HCN的物质的量比较大,反应后得到的是HCN和NaCN混合溶液（其中HCN浓度是(a-b)/2  mol/L ,NaCN的浓度是b/2mol/L）.
对于HCN和NaCN这两物质而言,前者的电离弱于后者的水解.
（1）如果这时两者的浓度相等,即：,那么因为NaCN水解比HCN的电离要强,溶液将呈碱性,pH>7.
（2）如果这时两者的浓度不相等,即：(a-b)/2 ≠ b/2,那么虽然NaCN水解比HCN的电离要强,但还是会受到自身浓度的影响,就难判断了.必须根据a与b的具体数据来计算.

再问： 水解不是微弱的吗，比如老师说NH3 H2O，与NH4NO3混合显碱性
再答： 对氨水和铵根而言，因为氨水的电离强于铵根的水解，所以溶液是碱性的。
再问： NaCN水解比HCN的电离要强以上例子说明水解微弱，此例矛盾，这是背的吗，我是高中生
再答： 作为一个知识点，可以蛮记下来。象这类题目的话，应该会有其他条件提示吧！
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