作业帮关于强电解质（问题很多,给分也很多）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/21 07:11:50
关于强电解质（问题很多,给分也很多）
弱电解质中,例如醋酸,在水中电离出少量H+与醋酸根,醋酸根在水中与H+发生碰撞,可以生成醋酸分子,最后达到动态平衡.
强电解质中,例如NaCl,即使定义强电解质为完全电离,电离生成Na+ Cl- ,它们在水中发生碰撞会不会生成NaCl?
再说硫酸,虽然硫酸是强电解质,但硫酸一级电离只能是“几乎”完全电离,那么是不是它在水溶液中也存在动态平衡呢?
若硫酸存在,那么氯化钠存在动态平衡吗?或者动态平衡不存在于离子化合物电离?
对于强电解质的定义：在水溶液中完全电离的化合物,这是不是只是一个不太严格的说法呢?百科上定义的是电离程度在30%以上的叫做强电解质.
问下nwnym:达到平衡时，就形成NaCl的饱和溶液，那不饱和氯化钠溶液难道就永远处于离子化速率大于分子化速率的状态？不饱和氯化钠溶液中存在氯化钠分子吗？
弱电解质中,例如醋酸,在水中电离出少量H+与醋酸根,醋酸根在水中与H+发生碰撞,可以生成醋酸分子,最后达到动态平衡.
强电解质中,例如NaCl,即使定义强电解质为完全电离,电离生成Na+ Cl- ,它们在水中发生碰撞会不会生成NaCl?
再说硫酸,虽然硫酸是强电解质,但硫酸一级电离只能是“几乎”完全电离,那么是不是它在水溶液中也存在动态平衡呢?
若硫酸存在,那么氯化钠存在动态平衡吗?或者动态平衡不存在于离子化合物电离?
对于强电解质的定义：在水溶液中完全电离的化合物,这是不是只是一个不太严格的说法呢?百科上定义的是电离程度在30%以上的叫做强电解质.
问下nwnym:达到平衡时，就形成NaCl的饱和溶液，那不饱和氯化钠溶液难道就永远处于离子化速率大于分子化速率的状态？不饱和氯化钠溶液中存在氯化钠分子吗？
第一类电解质——通常情况下,NaCl在未溶解的固态时,Na+、Cl-就已经是离子的状态了,本身就是离子化合物（Na与Cl争夺电子时力量悬殊太大）,不存在一般所谓的“分子”,也就是没有共价键.通常溶于水之后,溶液中的NaCl处于那种既没有键合分子、也无离子缔合物（“正负离子对”）的完全解离的状态（Na+和Cl-在这样的环境下即使相碰撞也因前面所说不会有缔合或者价键形成）,这样的物质可以叫做第一类电解质.这样的物质实际上很少,但却是化学初学者经常遇到的物质：碱金属、碱土金属、过渡金属的卤化物以及部分过氯酸盐均可算作此类.
第二类电解质——通常状况下,不管是HCl还是醋酸（假设化学式均为AB）,A和B两原子间的电负性差别不足够大,以致纯物质中的AB如果成键,就很有可能是电子不完全给出的共价键.因此它们在水溶液总会存在未解离的分子或者正负离子缔合对,这样的物质很多,比如强酸、强碱、弱酸、弱碱、二价金属硫酸盐.（注意：比如强酸在高浓度时就是“弱电解质”.）
强电解质和弱电解质按“强”、“弱”划分,通常把第二类电解质中即使在较稀浓度下还存在未解离分子的物质称为弱电解质,其他的均当做强电解质.可见“强”、“弱”没有严格的界限,中间总会存在难以划定的过渡种类.溶剂的不同也会造成“强”、“弱”的不同.KI在水中可认为是第一类、强电解质,但到了丙酮中却是典型的弱电解质.
总之：
首先,物质的本性是内因,到底离子成键还是共价成键亦或是介于两者之间（哪种程度更大一些）?这对于溶解到溶剂中之后的状况有影响.
其次,溶解的具体环境是外因,到底是在什么温度、压力、浓度时的溶解,溶解在怎样的溶剂中?都有影响.
对于通常状况下的强弱,在理解的基础上专门记忆就可以了.
第二类电解质——通常状况下,不管是HCl还是醋酸（假设化学式均为AB）,A和B两原子间的电负性差别不足够大,以致纯物质中的AB如果成键,就很有可能是电子不完全给出的共价键.因此它们在水溶液总会存在未解离的分子或者正负离子缔合对,这样的物质很多,比如强酸、强碱、弱酸、弱碱、二价金属硫酸盐.（注意：比如强酸在高浓度时就是“弱电解质”.）
强电解质和弱电解质按“强”、“弱”划分,通常把第二类电解质中即使在较稀浓度下还存在未解离分子的物质称为弱电解质,其他的均当做强电解质.可见“强”、“弱”没有严格的界限,中间总会存在难以划定的过渡种类.溶剂的不同也会造成“强”、“弱”的不同.KI在水中可认为是第一类、强电解质,但到了丙酮中却是典型的弱电解质.
总之：
首先,物质的本性是内因,到底离子成键还是共价成键亦或是介于两者之间（哪种程度更大一些）?这对于溶解到溶剂中之后的状况有影响.
其次,溶解的具体环境是外因,到底是在什么温度、压力、浓度时的溶解,溶解在怎样的溶剂中?都有影响.
对于通常状况下的强弱,在理解的基础上专门记忆就可以了.