计算溶液物质的量之比

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 11:46:33

计算溶液物质的量之比

分两种情况,一种情况是混合后溶液中的铝元素以Al3+的形式存在,这时NaOH不足,设原NaOH溶液的物质的量浓度为C,体积为V,则产生的Al(OH)3的物质的量为1/3 CV,而溶液中的Al3+的物质的量也应为1/3 CV,所以铝元素的总物质的量为2/3 CV,所以原AlCl3溶液中溶质的物质的量就是2/3 CV,溶液体积为V,所以AlCl3溶液的物质的量浓度为2/3C,所以原两种溶液的物质的量浓度之比为2:3；
另一种情况是混合后溶液中的铝元素以偏铝酸根的形式存在,这时NaOH过量,设AlCl3溶液的物质的量浓度为C,体积为V,铝元素的总物质的量为CV,其中一半以Al(OH)3的形式沉淀,消耗的NaOH的物质的量为3/2 CV；另一半以偏铝酸根的形式存在于溶液中 Al3+ ＋4OH-→AlO2- ＋2H2O,消耗NaOH的物质的量为2 CV,所以NaOH的总物质的量为7/2 CV,浓度为7/2 C,所以原两种溶液的物质的量浓度之比为2:7
再问：为什么“铝元素的总物质的量为CV，其中一半以Al(OH)3的形式沉淀”啊？ NaOH过量的话，方程式ALCL3+4NaOH==4NaAlO2+2H2O +3NaCL ，为什么会有沉淀啊？你是分两条式子讲的吗？如果是的话，那为什么其中一半以Al(OH)3的形式沉淀，消耗的NaOH的物质的量为不是3CV啊？
再答：因为先假设原AlCl3溶液的物质的量浓度为C，体积为V，所以当中含的溶质AlCl3的物质的量为C·V啊；不是3CV啊，因为有一半Al元素转化为Al(OH)3，所以Al(OH)3的物质的量是1/2 CV，所以消耗的NaOH的物质的量是3/2 CV啊，还有不懂的吗？可以继续问我。

高一化学--溶液的物质的量浓度之比氢氧化钠溶液和硫酸溶液以物质的量之比1:1混合反应后溶液中溶质是什么. 重铬酸钾溶液检测酒精的反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比? 碘化亚铁溶液中通入氯气两者的物质的量之比为5:7方程式? 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为_____时求物质的量之比某溶液中Cl,Br,I三种离子物质的量之比是2比3比4,要使溶液中三种离子物质的量之比为4比3比2 200ml0.2mol/L的Na2SO4溶液和100ml0.4mol/l的Nacl溶液,钠离子的物质的量之比为,物质的量向碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原碳酸钠溶液的物质的量之比为多少? Cl—与水分子的物质的量之比为1：10的计算制造钾玻璃的原料的物质的量之比计算化学计算求四种已知质量的元素的物质的量之比