作业帮PbS与H2O2反应原理
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 00:53:21
PbS与H2O2反应原理
PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O的原理是什么?
Na2S+H2O2==Na2SO4+H2O 为什么不能进行
PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O的原理是什么?
Na2S+H2O2==Na2SO4+H2O 为什么不能进行
第一个反应,与晶体对反应的作用有关,PbS（是共价沉淀）中S先被H2O2氧化为0价S,但是由于Pb、O原子的阻隔该S不能及时生成S8(我们所说的S单质一般是指S8,S8分子为8元环冠状分子,S单质还有其它的同素异形体）,而生成很活跃的Sx的自由基（端基含单电子）或环较小而导致共价键之间张力过大而不稳定,所以很容易继续被氧化为更稳定的与Pb形成的PbSO4.（补充：S8分子是不能被双氧水氧化的）
Na2S显然缺少共价晶体对反应的作用,它在水中只能以离子状态存在于水溶液,而晶体中也一样.先考虑是水溶液中,很容易知道S只能形成S单质.而考虑Na2S的晶体（当然考虑其饱和溶液中加的Na2S晶体）,其只能与H2O2在晶体表面反应,Na2S是易溶于水的,Na2S与反应生成的NaOH也易溶于水,由于Na+、OH-在饱和溶液中存在动态平衡,从而使得被初步氧化的S失去了阻隔因而可以生成S单质.
不过还有很重要的一点,S单质的活泼性大于（SO4)2-,所以S在大多数条件下都可以被H2O2氧化为(SO4)2-但是由于反应速率太低看作不能反应（有点类似于H2与O2常温可以生成水,但反应速率太低看作不能反应,需要加热反应才能顺利进行）,而S单质在碱性条件下被氧化的速率会增大,因为存在S单质的歧化生成S2-和(SO3)2-如果S的量过量还能产生(S2O3)2-(硫代硫酸根,可被H2O2氧化成(SO4)2-）和多硫离子（Sx)2-(x可取2到5）加热则反应速率加快,详见http://zhidao.baidu.com/question/19706249.html,像多硫离子和硫离子与H2O2反应的极致,则仍然有总反应Na2S+4H2O2==Na2SO4+4H2O,但由于溶液碱性逐渐降低而阻断反应,而导致不全是反应：Na2S+H2O2==Na2SO4+H2O,仍然能生成S单质.
但是高中的要求很低,不会要求考虑(S2O3)2-等这些情况,所以只要抓住最初级的基本原理就行了（有的还必须死记,到了大学你学化学就会境界全开了）
Na2S显然缺少共价晶体对反应的作用,它在水中只能以离子状态存在于水溶液,而晶体中也一样.先考虑是水溶液中,很容易知道S只能形成S单质.而考虑Na2S的晶体（当然考虑其饱和溶液中加的Na2S晶体）,其只能与H2O2在晶体表面反应,Na2S是易溶于水的,Na2S与反应生成的NaOH也易溶于水,由于Na+、OH-在饱和溶液中存在动态平衡,从而使得被初步氧化的S失去了阻隔因而可以生成S单质.
不过还有很重要的一点,S单质的活泼性大于（SO4)2-,所以S在大多数条件下都可以被H2O2氧化为(SO4)2-但是由于反应速率太低看作不能反应（有点类似于H2与O2常温可以生成水,但反应速率太低看作不能反应,需要加热反应才能顺利进行）,而S单质在碱性条件下被氧化的速率会增大,因为存在S单质的歧化生成S2-和(SO3)2-如果S的量过量还能产生(S2O3)2-(硫代硫酸根,可被H2O2氧化成(SO4)2-）和多硫离子（Sx)2-(x可取2到5）加热则反应速率加快,详见http://zhidao.baidu.com/question/19706249.html,像多硫离子和硫离子与H2O2反应的极致,则仍然有总反应Na2S+4H2O2==Na2SO4+4H2O,但由于溶液碱性逐渐降低而阻断反应,而导致不全是反应：Na2S+H2O2==Na2SO4+H2O,仍然能生成S单质.
但是高中的要求很低,不会要求考虑(S2O3)2-等这些情况,所以只要抓住最初级的基本原理就行了（有的还必须死记,到了大学你学化学就会境界全开了）