作业帮化学2（需要详细讲解）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 06:14:10
需要详细讲解
解题思路： 差量法的应用，两个反应固体差量相等，反应前后固体质量就不变。
解题过程：
差量法的应用，两个反应固体差量相等，反应前后固体质量就不变。
Fe 与FeCl3和CuCl2都反应：Fe +2FeCl3=3 FeCl2 、Fe +CuCl2= Cu+FeCl2
反应：Fe +2FeCl3=3 FeCl2 的特点：消耗掉多少铁，固体质量就减少多少。若消耗掉1摩尔铁，固体质量就减少56克。
反应：Fe +CuCl2= Cu+FeCl2的特点：消耗掉1摩尔铁，就生成1摩Cu，固体质量就增加8克。
现在，反应前后，固体质量不变，实际上是上面两个反应中，第一个反应固体质量减少的质量等于第二个反应中固体增加的质量。
因为是求比例，与反应的实际量多少无关，可以用赋值法。
设第一个反应消耗掉Fe 1摩，即固体质量就减少56克。即这个反应消耗2摩FeCl3。
同时可以求出第二个反应消耗7摩Fe才能增加56克，即这个反应消耗7摩CuCl2。
所以FeCl3和CuCl2的物质的量之比为2：7.本题选择A。
能明白吗？有问题讨论，祝进步！
最终答案：略
解题过程：
差量法的应用，两个反应固体差量相等，反应前后固体质量就不变。
Fe 与FeCl3和CuCl2都反应：Fe +2FeCl3=3 FeCl2 、Fe +CuCl2= Cu+FeCl2
反应：Fe +2FeCl3=3 FeCl2 的特点：消耗掉多少铁，固体质量就减少多少。若消耗掉1摩尔铁，固体质量就减少56克。
反应：Fe +CuCl2= Cu+FeCl2的特点：消耗掉1摩尔铁，就生成1摩Cu，固体质量就增加8克。
现在，反应前后，固体质量不变，实际上是上面两个反应中，第一个反应固体质量减少的质量等于第二个反应中固体增加的质量。
因为是求比例，与反应的实际量多少无关，可以用赋值法。
设第一个反应消耗掉Fe 1摩，即固体质量就减少56克。即这个反应消耗2摩FeCl3。
同时可以求出第二个反应消耗7摩Fe才能增加56克，即这个反应消耗7摩CuCl2。
所以FeCl3和CuCl2的物质的量之比为2：7.本题选择A。
能明白吗？有问题讨论，祝进步！
最终答案：略