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化学的题目，急急急急

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 16:02:21

解题思路： 根据有关反应分析
解题过程：
解析： 1、甲组实验中，盐酸过量 ，因为把甲和乙相比，乙加入合金的质量是385毫克，生成的氢气比甲多。而盐酸的量是相同的。所以甲中盐酸过量。 2、乙组实验中，盐酸适量或不足量。因为乙和丙比较，知丙中合金的质量增加了，但生成氢气的量不变。即丙中合金过量。 3、要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是丙中氢气的量。 n（H2）= c（HCl）=0.015mol×2=0.03mol 4、求合金中镁、铝的物质的量之比，题表中可作计算依据的数据是甲中合金的质量和生成气体的体积。 设合金中镁、铝的物质的量分别是X、Y，则有： 24x+27y=0.255g x + 1.5y= 解方程组得： x=0.005mol y=0.005mol 即合金中镁、铝的物质的量之比是1：1。 如有疑问请讨论。
最终答案：略
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